Question

9．120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol•L^-1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中加鹽酸，無氣體生成
• B． 鹽酸中加入Na₂CO₃溶液，開始無氣體，后有氣體生成
• C． 無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多
• D． 無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液產生的氣體多

Answer 1

分析 當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發生反應為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產生，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＞1：1，但最終產生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2：1，根據二者之間的關系式來分析解答．

解答 解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產生，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＞1：1，但最終產生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2：1，
n（Na₂CO₃）=2mol，n（HCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol
A、Na₂CO₃溶液中加鹽酸，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，依據物質的量計算可知氫離子結合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，故A正確；
B、鹽酸中加入Na₂CO₃溶液中發生反應CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，氫離子全部反應生成二氧化碳氣體，開始有氣體生成，故B錯誤；
C、Na₂CO₃溶液中加鹽酸，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，依據物質的量計算可知氫離子結合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，鹽酸中加入Na₂CO₃溶液中發生反應CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，氫離子全部反應生成二氧化碳氣體，故C錯誤；
D、依據C分析可知，鹽酸滴加帶碳酸鈉溶液中無氣體生成，故D錯誤；
故選A..

點評 本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確反應發生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關鍵，題目難度中等．