Question

19．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為
  N₂（g）+3H₂（g） $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D． 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2Al${O}_{2}^{-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量分析書寫熱化學方程式；
B．工業合成氨為可逆反應，不能進行到底；
C．一水合氨為弱電解質，不能拆；
D．二者反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1，中水的狀態為氣體，不是穩定氧化物，所以該熱化學方程式不能表示燃燒熱的熱化學方程式，故A錯誤；
B．工業合成氨為可逆反應，不能進行到底，所以500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g）的物質的量小于1mol，放熱小于19.3 kJ，故B錯誤；
C．氯化鎂溶液與氨水反應，離子方程式：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C錯誤；
D．氧化鋁溶于NaOH溶液，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式、熱化學方程式的書寫，明確燃燒熱的概念是解題關鍵，題目難度不大．