Question

2．將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖曲線所示．則鹽酸的物質的量濃度為（　　）

• A． 1mol/L
• B． 8mol/L
• C． 10mol/L
• D． 12mol/L

Answer 1

分析 從圖中橫坐標可以看出，開始加入氫氧化鈉溶液時，沒有產生沉淀，此段發生反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，當氫氧化鈉繼續加入，沉淀不斷增加，發生反應MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀達最大值，此時溶液中溶質只有NaCl，根據氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH），據此計算出n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：從圖中橫坐標可以看出，開始加入氫氧化鈉溶液時，沒有產生沉淀，此段發生反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，當氫氧化鈉繼續加入，沉淀不斷增加，發生反應MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀達最大值，此時溶液中溶質只有NaCl，根據鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，
所以該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L，
故選B．

點評 本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質、混合物的計算，題目難度中等，分析圖象各階段的發生的反應是解題關鍵，注意利用守恒思想進行計算．