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9．亞氯酸鈉（NaC1O₂）也是一種重要的含氯消毒劑．如圖所示是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖．
已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純C1O₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③吸收塔中發生的反應：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂0．
（1）發生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO₂以防止爆炸．
（2）吸收塔的溫度不能過高，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的最簡單實驗方法是連續測定吸收塔內溶液的pH．
（4）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaC1，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可選用的還原劑是a（填序號）．
a．Na₂O₂  b．Na₂S  c．FeC1₂
（5）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O晶體的實驗操作依次是加熱蒸發、冷卻結晶、過濾．

8．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾  ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是ad（選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高       
b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環使用       
d．②的濾液可直接循環使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨．加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀．濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．
（4）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

7．鈦被稱為“21世紀的金屬”，其比強度位于金屬之首．工業上常用金紅石（主要成分TiO₂）為主要原料制取金屬鈦及其化合物，如：TiCl₃、TiO₂．
制取鈦：①TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO    ②2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl₂+Ti③Ti+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄ ④TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cl₂↑+Ti鋁還原法制取TiCl₃：

（1）制取鈦的反應②常在下列某氣體中進行，該氣體可以是d
a．空氣    b．氮氣      c．二氧化碳      d．氬氣
（2）TiCl₄在工業生產中為重要的中間體，寫出鋁還原法制取TiCl₃工藝中136℃反應器中的化學反應方程式4Al+3TiCl₄$\frac{\underline{\;136℃\;}}{\;}$4AlCl₃+3Ti
（3）TiCl₄可用于制備TiO₂，制備時向TiCl₄中加入大量水并且加熱可得TiO₂•xH₂O，寫出該步反應的化學方程式TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl↑
（4）實驗室模擬反應③制TiCl₄的裝置如圖2，已知：TiCl₄在常溫下為液體，空氣中放置時就易水解，會產生刺激性煙霧．請回答：

①儀器D的名稱是球形干燥管
②儀器B中反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
③實驗開始時先點燃甲（填“甲”或“乙”）處酒精燈．
④裝置C中盛裝的液體是c，裝置E中盛裝的液體是d
a．水        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸        d．氫氧化鈉溶液
⑤裝置D的主要作用是防止水蒸汽進入造成產品水解．

6．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②上述整套裝置氣密性檢查的方法連接裝置，往分液漏斗中裝入水，打開A的旋塞，看裝NaOH溶液的瓶中是否有氣泡冒出．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．原因HCl與粗銅不反應，之后可被NaOH溶液吸收．
（2）試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）bd．
a．Fe₂O₃    b．CuO   c．NH₃•H₂O   d．Cu₂（OH）₂CO₃  e．CuSO₄   f．Fe
（3）在溶液2轉化為CuCl₂•2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色．小組同學欲探究其原因．已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）═CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
藍色                         綠色
①取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，下列說法不正確的是a（填序號）．
a．在Y中加入NaCl固體，溶液變為藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
c． 將Y加水稀釋，發現溶液呈藍色
d．取Y溶液用惰性電極進行電解，溶液顏色最終消失
（4）運用下列裝置進行有關實驗，能達到實驗目的是ac

a．用裝置甲及試劑可制取氯氣，更換藥品后還可制取氫氣、二氧化碳、氧氣
b．用裝置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氫，也可除去氯氣中的少量氯化氫
c．用裝置丙可分離二氧化錳和氯化錳溶液
d．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl₂•4H₂O．

5．若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m=n＞0．在一定條件下有下列反應（未配平）：X_m+Y_n+H₂O→HXO₃+HY．請回答：
（1）該反應的還原劑的電子式為．
（2）配平上述化學方程式（用化學式表示）：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
（3）若某化學反應如下：（未配平）KX+Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY若KXO₃和X_m的化學計量數均為1，則Y_n的化學計量數為4．
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目：KX+Y_n+H₂O→
（4）已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原．這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應．實驗室模擬KXO₃的制法如下：
①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適燒杯（填名稱）．
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：2H⁺+2e^-=H₂↑．
③步驟Ⅰ中歧化生成NaYO₃的離子方程式為（用化學式表示）：3Cl₂+6OH^-═5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．

4．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有CO、SO₂等．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應小于7.11，檢驗
Fe³⁺已經除盡的試劑是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是洗滌、干燥．
（5）煅燒A的反應方程式是4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表達式表示）．

3．氮化硅（Si₃N₄）是高溫結構陶瓷，具有優良的性能，人們常常利用它來制造軸承、氣輪機葉片、永久性模具等機械構件．設計的合成氮化硅工藝流程如下：

（1）①電弧爐中發生的主要反應是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式
為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結構與金剛石相似．
（2）在流化床反應的產物中，SiCl₄大約占85%，還有Cl₂等，有關物質的沸點數據如下表：

物質	Si	SiCl4	Cl2
沸點/℃	2355	57.6	-34.1

提純SiCl₄的主要工藝操作依次是沉降、蒸餾，其中溫度最好控制在C（填序號）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末狀Si₃N₄遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸，該反應的方程式是Si₃N₄+9H₂O=4NH₃↑+3H₂SiO₃↓．
②該工藝流程中涉及的主要反應屬于氧化還原反應的有2個．

2．某化學課外小組用如下圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中（A下端活塞關閉）．
寫出A中反應的化學方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃，C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．A中液體微沸，并有有色氣體產生，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），有色氣體的成分是Br₂；實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴寫出有關反應的化學方程式Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，或是3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O；C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；設計簡單實驗證明笨和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，方法是能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液；現象是溶液變紅色．

1．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實驗室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫．

（1）不能 （“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H₂SO₄溶液．
（2）酸浸時反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）加CaCO₃調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并使并使Al₂（SO₄）₃轉化為Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x．Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x易（填“易”或“難”）于水．
（4）已知粉煤灰中Al₂O₃的質量分數為40.8%，制得的堿式硫酸鋁Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x中x=1.5．某實驗小組取80.0g粉煤灰進行上述實驗，假設在整個過程中鋁的損耗率為10%，則可制得堿式硫酸鋁的質量為71.72g．

20．某化肥廠用H₂O、CO₂、NH₃、CaSO₄、制備（NH₄）₂SO₄，工藝流程如下：

下列推斷中正確的是（　　）

	A．	步驟①和②中的氣體屬于可循環使用的氣體
	B．	步驟②中發生的反應為：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O
	C．	往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
	D．	以上涉及的化學反應中有氧化還原反應