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1．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈．請回答下列問題：
（1）純水在25℃時，pH=7，該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的
c（OH^-）=10^-14mol•L^-1．
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為C${O}_{3}^{2-}$+H₂O?HC${O}_{3}^{-}$+OH^-、HC${O}_{3}^{-}$+H₂OH₂CO₃+OH^-，由水電離出的c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH₃COOH的小，故酸性較弱，電離常數(shù)較小．
（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：

化學式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．

20．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經加工可制成一種高質量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）寫出C、E的元素符號O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置為第二周期IVA族，BC₂的電子式為（用元素符號表示）．
（3）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）E的最高價氧化物對應的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質在溶液中反應
的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

19．已知下列方程式：8Fe+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+3N₂O↑+15H₂O
（1）標出上述反應電子轉移的方向和總數(shù)．
（2）上述反應中+5價的N元素被還原，氧化產物為Fe（NO₃）₃，若反應中生成標準狀態(tài)下的N₂O氣體2.24L則轉移的電子數(shù)目為0.8N_A．

18．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	硫的原子結構示意圖：
	B．	NH4Cl的電子式：
	C．	鋁離子中的質子數(shù)和電子數(shù)之比為13：10
	D．	原子核內有30個中子的鐵原子：2656Fe

17．在水溶液中能電離出大量Al³⁺的電解質是（　　）

A．

NaAlO2

B．

KAl（SO4）2•12H2O

C．

Al（OH）3

D．

Al2O3

16．不能用單質直接化合而得到的化合物是（　　）

A．

FeCl2

B．

Al2S3

C．

CuCl2

D．

Mg3N2

15．鋁可以做成反光鏡，這是利用了鋁的（　　）

A．

具有金屬光澤

B．

延展性

C．

導熱性

D．

金屬活潑性

14．金屬是熱和電的良好導體，因為它（　　）

	A．	表面富有光澤		B．	有可成鍵的電子
	C．	有金屬離子		D．	有自由運動的電子

13．相對分子質量為M的某物質在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg•mL^-1，則該飽和溶液的物質的量濃度是（　　）

	A．	$\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1		B．	$\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1
	C．	$\frac{10Sd}{M}$mol•L-1		D．	$\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1

12．有如下兩個反應：（1）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．判斷Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性強弱順序排列正確的是（　　）

A．

Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

B．

Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

C．

Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

D．

Fe2+＞Cu2+＞Fe3+