Question

19．已知下列方程式：8Fe+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+3N₂O↑+15H₂O
（1）標出上述反應電子轉移的方向和總數．
（2）上述反應中+5價的N元素被還原，氧化產物為Fe（NO₃）₃，若反應中生成標準狀態下的N₂O氣體2.24L則轉移的電子數目為0.8N_A．

Answer 1

分析 （1）Fe失去電子，N得到電子，該反應轉移24e^-；
（2）N元素的化合價降低，得到電子被還原，而Fe失去電子被氧化，由反應可知，生成3molN₂O時轉移24mol電子，以此來解答．

解答 解：（1）Fe失去電子，N得到電子，該反應轉移24e^-，則電子轉移方向和數目為，
故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，得到電子被還原，+5價的N元素被還原，而Fe失去電子被氧化，氧化產物為Fe（NO₃）₃，由反應可知，生成3molN₂O時轉移24mol電子，生成標準狀態下的N₂O氣體2.24L則轉移的電子數目為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×$\frac{24}{3}$×N_A=0.8N_A，
故答案為：+5價的N；Fe（NO₃）₃；0.8N_A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．