Question

9．有關比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�

• A． 物質的熔點：石英＞食鹽＞冰
• B． 熱穩定性：H₂O＞HI＞HBr＞HCl
• C． 分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液
• D． 微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析 A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
C．懸濁液分散質粒子直徑大于100nm，膠體分散質粒子直徑在1-100nm之間，溶液中分散質粒子直徑小于1nm；
D．離子電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減�。�

解答 解：A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，石英是原子晶體、食鹽是離子晶體、干冰是分子晶體，所以物質的熔點：石英＞食鹽＞冰，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性O＞Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩定性H₂O＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；
C．懸濁液分散質粒子直徑大于100nm，膠體分散質粒子直徑在1-100nm之間，溶液中分散質粒子直徑小于1nm，所以分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故C正確；
D．離子電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，氯離子含有3個電子層，鈉離子、鎂離子和鋁離子都含有2個電子層，且電子層結構相同，所以微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及離子半徑大小比較、分散質粒子直徑大小比較、氫化物穩定性強弱比較、晶體熔沸點大小比較等知識點，側重考查學生分析判斷能力，注意：氫化物的穩定性與化學鍵有關，氫化物的熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關，易錯選項是B．