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8．金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：

（1）環戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C₁₀H₁₆，金剛烷分子中的-CH₂-基團有6個；
（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：

其中，反應③的化學方程式，反應④的反應類型是消去反應．

7．①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應 ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應．上述反應一定可以用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓來表示的有幾個（　　）

A．

0

B．

1

C．

2

D．

3

6．0.5L AlCl₃溶液中Cl^-為9.03×10²²個，則AlCl₃溶液的物質的量濃度為（　　）

A．

0.1 mol•L-1

B．

1 mol•L-1

C．

3 mol•L-1

D．

1.5 mol•L-1

5．把金屬鈉投入下列溶液中，反應后溶液質量減輕的是（　　）

A．

HCl

B．

Na2SO4

C．

NaCl

D．

CuSO4

4．用18mol•L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　    ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉移、洗滌　 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）配制該溶液除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管
（2）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是B
（從下列中選用 A.10mL　   B.25mL　    C.50mL　    D.100mL）．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
②用量筒量取濃硫酸是俯視讀數偏小．

3．如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：

（1）兩種物質混合能發生反應且都是電解質的是CD（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是B．
（2）分類標準代號A表示ac（多項選擇）
a．兩物質都是非電解質b．兩物質都是有機物
c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物
（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的離子方程式為：Fe³⁺+3 H₂O═Fe（O H）₃（膠體）+3 H⁺．

2．在標準狀況下，aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為bg•cm^-3，則該鹽酸的物質的量濃度為（　　）

	A．	$\frac{a}{22.4}$mol/L		B．	$\frac{ab}{22400}$mol/L
	C．	$\frac{22400}{ab}$mol/L		D．	$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L

1．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
	B．	將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L
	C．	將wga%的NaCl溶液蒸發掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
	D．	將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c1mol/L

20．配制250mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　　）

	A．	轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
	B．	所用NaOH已經潮解
	C．	帶游碼的天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法
	D．	在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

19．N_A 表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4L CO中一定含有6.02×1023個分子
	B．	在標準狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的電子數均為10 NA
	C．	常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的分子數相同
	D．	0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA