Question

4．用18mol•L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　    ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉移、洗滌　 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）配制該溶液除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管
（2）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是B
（從下列中選用 A.10mL　   B.25mL　    C.50mL　    D.100mL）．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
②用量筒量取濃硫酸是俯視讀數偏�。�

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是稱量、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；
（2）根據稀釋定律來計算所需的濃硫酸的體積；根據大而近的原則來分析所選用的量筒的規格；
（3）分析具體操作對n、V的影響，根據c=分析不當操作對溶液濃度的影響．

解答 解：（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是稱量、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律可知：18mol/L×VmL=3mol/L×100mL，解得V=16.7mL；根據大而近的原則，應選擇25mL量筒，
故答案為：16.7mL；B；
（3）①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
②用量筒量取濃硫酸是俯視讀數，則濃硫酸的體積偏小，濃度偏低，故答案為：偏�。�

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關鍵．