分析 (1)電解質:在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物;
非電解質:在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物;
氧化物:氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物,據此進行判斷;
(2)乙醇和二氧化碳都是含碳化合物,二者都是非電解質;
(3)根據題意分析得出兩種物質間的關系,從而確定該物質,并寫出相應的方程式;
(4)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體.
解答 解:(1)CH3CH2OH不是氧化物;在水中和熔化狀態下都不能導電,屬于非電解質,
二氧化碳是氧化物;在水溶液中與水反應生成碳酸,二氧化碳自身不能電離,是非電解質,
Fe2O3是氧化物;在熔融狀態下能夠導電,屬于電解質,
FeCl3不是氧化物;在水溶液中能夠導電,屬于電解質,
KOH不是氧化物;在水溶液中能夠導電,屬于電解質,
故相連的兩種物質都是電解質的是CD;都是氧化物的是B;
故答案為:CD;B;
(2)a.乙醇和二氧化碳都屬于非電解質,故a正確;
b.乙醇為有機物,而二氧化碳不屬于有機物,故b錯誤;
c.乙醇和二氧化碳都是含碳化合物,故c正確;
d.二氧化碳為氧化物,而乙醇分子中含有H元素,不屬于氧化物,故d錯誤;
故選ac;
(3)某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質,所以這兩種物質應有相同的元素,且化合價不變,所以是氧化鐵和氯化鐵,反應的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,
故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(4)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,故答案為:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+.
點評 本題考查電解質和非電解質、氧化物概念的辨析、四種基本反應類型的判斷、離子方程式的書寫、膠體的制備等知識,液面難度中等,試題知識點較多,充分考查了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室制乙烯和實驗室制乙炔 | |
B. | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色 | |
C. | 苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇 | |
D. | 乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 百分組成 NH3%=N2% | B. | 氣體的密度不變 | ||
C. | 壓強不變 | D. | c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 |
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