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18．有關放熱反應的說法中錯誤的是（　　）

	A．	燃燒反應一定是放熱反應
	B．	反應物總能量大于生成物總能量
	C．	反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和
	D．	是體系將儲存的能量釋放出來的過程

17．下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（　　）

選項	條 件	離子組	離子共存判斷及離子方程式
A	常溫下，由水電離出的C（H+）為1×10-12 mol•L-1	K+、Cl-、S2-SO32-	一定能大量共存
B	滴加氨水	Na+、Fe3+、Cl-	不能大量共存 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C	p=1的溶液	Fe3+、I-  Cl-	不能大量共存 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO-	不能大量共存 2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO₂氣體還原Fe³⁺生成的還原產物是Fe²⁺（填離子符號），參加反應的SO₂和Fe³⁺的物質的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是BD（雙選，填序號）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃
B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在   純氧中燃燒
D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有B、F（雙選，填序號）．
A．蒸發皿 B．石棉網 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是方案①，原因是5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+4H⁺+5SO₄^2-．（用離子 方程式表示）
（6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是裝置B中溶液藍色褪去．反應的離子方程式   為I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

15．鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4C0₂，若有1molFe₃0₄參加反應，轉移電子的物質的量是8mol．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和Fe（OH）₃，并不斷攪拌，其發生的反應的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
（3）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl₃（所通氣體過量并充分反應）．已知FeCl₃會吸水潮解．

請回答下列問題：
①A中發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了兩次）
③裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫，寫出裝置D中反應的離子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為產生棕色的煙；FeCl₃常作凈水劑，原理 是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．（用離子方程式表示）

14．已知X、Y、Z為單質，其它為化合物．其中Y為氣體，F溶液呈黃色，E是常見的溫室氣體，它們之間存在如下的轉化關系（部分產物已經略去）．請回答下列問題：
（1）E的固體常用于人工降雨或者制冷劑．
（2）C→D的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）寫出A和鹽酸反應的離子方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
（4）D→E的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（5）向含2molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，則n（X^m+）的最大值為0.75 mol．

13．某無色廢水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如圖所示：

請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定存在的離子有Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-，一定不存在的離子有：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-．
（2）第②組實驗中白色沉淀為BaSO₄（填化學式）．
（3）寫出實驗③圖象中沉淀溶解階段發生的離子反應方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）分析圖象，在原溶液中c（NH₄⁺）與c（Al³⁺）的比值為1：1．

12．氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示，①是濃鹽酸，⑧是高錳酸鉀，②至⑦是濾紙條，依次滴有品  紅溶液、石蕊試液、淀粉KI試液、Na₂S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl₂幾種溶液，實驗時擠幾滴濃鹽酸，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	產生氯氣的離子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
	B．	⑦處變血紅色，是因為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
	C．	②褪色，③處先變紅后褪色，⑤處出現淡黃色固體
	D．	④處變藍，⑥處變橙紅，能說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

11．下列說法中正確的是（　　）
①自然界中不存在游離態的硫
②將氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，將SO₂通入石蕊試液也能褪色．
③二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生  
④二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性 
⑤向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 
⑥濃硫酸可用來干燥SO₂、CO、C1₂等氣體 
⑦將SO₂通入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀BaSO₃  
⑧SiO₂有導電性，所以可用于制光導纖維．

A．

①③⑤⑦

B．

⑥

C．

①②③④⑤⑦⑧

D．

②④⑥⑧

10．下列解釋物質用途或現象的反應方程式不準確的是（　　）

	A．	硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
	B．	工業上制取粗硅的化學方程式SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
	C．	成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

9．比較鋅和二氧化錳分別與鹽酸的反應，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	若Zn和MnO2都是足量的，則前一反應中鹽酸全部被還原，后一反應中鹽酸部分被氧化
	B．	兩個都是氧化還原反應
	C．	鹽酸都是被還原
	D．	等物質的量的Zn和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應，轉移的電子數相等