Question

9．比較鋅和二氧化錳分別與鹽酸的反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 若Zn和MnO₂都是足量的，則前一反應(yīng)中鹽酸全部被還原，后一反應(yīng)中鹽酸部分被氧化
• B． 兩個(gè)都是氧化還原反應(yīng)
• C． 鹽酸都是被還原
• D． 等物質(zhì)的量的Zn和MnO₂分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

Answer 1

分析 反應(yīng)4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，反應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑中，H元素化合價(jià)降低，被還原，HCl為氧化劑，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Zn為還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：A、反應(yīng)4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，部分Cl元素化合價(jià)升高，所以鹽酸部分被氧化，反應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑中，H元素化合價(jià)降低，則全部被還原被還原，故A正確；
B、反應(yīng)4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑和反應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑中，都有化合價(jià)變化，所以都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，部分Cl元素化合價(jià)升高，所以鹽酸部分被氧化，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑和反應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑中，等物質(zhì)的量的Zn和MnO₂分別反應(yīng)，生成1mol氫氣和1mol氯氣，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度中等．