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12．已知X、Y、Z為三種可溶性鹽，其陽離子分別是Cu²⁺、Ag⁺、Na⁺中的一種，陰離子分別是SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-中的一種（離子在物質中不能重復出現）．現設計以下實驗：
部分物質的溶解性

	NO3-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶
Cu2+	溶	溶	-
Ag+	溶	微	不

①將三種鹽分別溶于盛有蒸餾水的三支試管中，只有Z的溶液呈藍色；
②向①的三支試管中分別加入稀鹽酸，發現X的溶液中產生白色沉淀，Y的溶液中有無色無味的氣體逸出．
根據①②實驗現象回答下列問題：
（1）寫出X、Y、Z的化學式：XAgN0₃    YNa₂CO₃    ZCuSO₄
（2）寫出稀鹽酸與X反應的離子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）寫出Z與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

11．現用質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦膠頭滴管 ⑧250mL容量瓶．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）上述濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L，所需該濃H₂SO₄的體積為5.4mL
（精確到0.1）．
（3）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，其錯誤之處是轉移液體時沒有用玻璃棒引流．
（4）請分析下列操作對所配稀H₂SO₄濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
①定容時，俯視刻度線，會導致所配溶液濃度偏高．
②搖勻靜置后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，會導致所配溶液濃度偏低．

	NO3-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶
Cu2+	溶	溶	-
Ag+	溶	微	不

10．現有下列物質：①Na  ②CO₂  ③石墨  ④無水乙醇  ⑤Ba（OH）₂  ⑥稀H₂SO₄ ⑦AgCl ⑧NaOH溶液．按要求把序號填在空白處．
（1）以上物質屬于混合物的是⑥⑧．   
（2）以上物質屬于電解質的是⑤⑦．
（3）寫出①直接轉化為⑧的化學方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

9．下列A、B、C、D是中學常見混合物分離或提純的基本裝置．

請根據混合物分離或提純的原理，為下列實驗選擇合適的裝置（填字母代號）．
（1）從碘水提取碘C．             
（2）用自來水制取蒸餾水A．
（3）除去粗鹽中的泥沙B．          
（4）與海水曬鹽原理相符的是D．

8．鐵與鋁的混合物共16.4g，與700mL鹽酸恰好完全反應，在標況下，共收集到15.68L的氫氣．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氫氣的物質的量為0.7mol		B．	鐵的物質的量為0.1mol
	C．	鋁的物質的量為0.2mol		D．	鹽酸濃度為2mol/L

7．設阿伏加德常數為N_A．則下列說法正確的是（　　）

	A．	28g CO中含有的分子數為NA
	B．	標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NA
	C．	標準狀況下，22.4L H2的質量為1 g
	D．	1mol/L  MgCl2溶液中含Mg2+數為NA

6．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

	A．	銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	C．	鐵與稀硫酸的反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

5．稱取兩份質量相同的鋁粉，一份加入足量的氫氧化鈉溶液中，另一份加入足量的鹽酸溶液中，相同條件下，反應放出的氫氣的體積為（　�。�

A．

1：2

B．

3：1

C．

1：1

D．

1：3

4．將一小塊鈉投入下列物質中既能產生氣體又會出現沉淀的是（　�。�

A．

水

B．

硫酸銅溶液

C．

稀硫酸

D．

NaCl溶液

3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-		B．	Na+、NO3-、C1-、K+
	C．	Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-		D．	H+、Cl-、Na+、CO32-