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4.將一小塊鈉投入下列物質中既能產生氣體又會出現沉淀的是(  )
A.B.硫酸銅溶液C.稀硫酸D.NaCl溶液

分析 根據鈉的化學性質:與水、酸、鹽溶液的反應,鈉與堿、鹽的反應中首先考慮與溶液中的水反應,然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應得出反應現象.

解答 解:A.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,只能生成氣體不會產生沉淀,故A不選;
B.鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅發生復分解反應生成難溶性的氫氧化銅,所以既能產生氣體又能出現沉淀,故B選;
C.鈉和稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鈉和氫氣,只能生成氣體不會產生沉淀,故C不選;
D.鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和氯化鈉不反應,只能生成氣體不會產生沉淀,故D不選;
故選B.

點評 本題比較簡單,鈉與堿、鹽的反應中首先考慮與溶液中的水反應,然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.下列敘述中,可以表明N2+3H2═2NH3的反應達到平衡狀態的是(  )
A.1mol N≡N鍵斷裂的同時,有3mOLH-H鍵形成
B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH-H鍵斷裂
C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN-H鍵形成
D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN-H鍵斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.氯化鐵是常見的水處理劑.某氯化鐵(FeCl3•6H2O)樣品含有少量FeCl2雜質.現要測定其中FeCl3•6H2O的質量分數,實驗按以下步驟進行:

已知有關離子方程式為:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(1)取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中,加熱片刻液體呈現紅褐色,反應的離子方程式為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱).
(3)操作Ⅱ必須用到的儀器是d(選填編號);
a.50mL燒杯      b.10mL量筒     c.20mL量筒      d.25mL滴定管
(4)指示劑是淀粉溶液,則達到滴定終點的現象是最后一滴標準液滴入時,錐形瓶中溶液由藍色變為無色,且半分鐘內不變色.
(5)滴定時,消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL.該樣品中FeCl3•6H2O的質量分數為98.3%.
(6)要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質除去,可用的試劑是bd(選填編號).
a.鐵粉     b.氯水   c.溴水    d.雙氧水.

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科目:高中化學 來源:2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷(解析版) 題型:實驗題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)步驟①中用硫酸酸化的目的是

步驟②發生反應的離子方程式為

(2)步驟④利用了SO2的還原性,反應的離子方程式:

(3)步驟⑥的名稱是

(4)從含Br2的海水中吹出的溴也可用純堿吸收,純堿吸收溴的主要反應是3Na2CO3+3Br2==NaBrO3+5NaBr+3CO2;吸收1 mol Br2時,轉移的電子為_________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.對于相同物質的量的SO2和SO3,下列說法正確的是(  )
A.分子數之比為1:1B.原子總數之比為1:1
C.SO2和SO3的質量比為1:1D.氧元素的質量比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.下列A、B、C、D是中學常見混合物分離或提純的基本裝置.

請根據混合物分離或提純的原理,為下列實驗選擇合適的裝置(填字母代號).
(1)從碘水提取碘C.             
(2)用自來水制取蒸餾水A.
(3)除去粗鹽中的泥沙B.          
(4)與海水曬鹽原理相符的是D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內,一段時間后,最后剩余4mL氣體,原混合氣體中含NO體積為(  )
A.1 mLB.3 mLC.5 mLD.7 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.今年6月11日開始的全國節能宣傳周的主題是“節約能源,從我做起.”在生活中以下行為不被提倡的是(  )
A.夏季用空調時,把設定溫度適當調高
B.讓電視機長期待機
C.離開房間時,隨手關燈
D.使用高效節能型的用電設備

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體?寫出加入試劑的化學式和反應化學方程式.
①加熱,2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
②HCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
③CaCl2,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
④測等濃度溶液的pH.

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