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6．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．鐵與稀硫酸的反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．銅和硝酸銀溶液反應的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．鐵與稀硫酸的反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列選用的相關儀器或裝置符合實驗要求的是（　　）
A．
實驗室制備乙烯		B．
分離甲苯和水		C．
實驗室制硝基苯		D．
  分離溴苯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol H2與0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子數目相同
B．16 g O2含有6.02×1023個氧分子
C．1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，總共所含電子的物質的量為10 mol
D．物質的量為1 mol的任何微粒的質量與NA個該種微粒的質量在任何情況下都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請填空：
①x=1，②B的轉化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
④能判斷該反應達到平衡狀態的依據是BC（填編號）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強不再變化
C、生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍
D、單位時間內生成3molA，同時生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關該體系的說法正確的是AD（填編號）
A、B的濃度減少
B、正反應速率加快，逆反應速率也加快
C、C的物質的量增加
D、重新平衡時$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦膠頭滴管 ⑧250mL容量瓶．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）上述濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L，所需該濃H2SO4的體積為5.4mL
（精確到0.1）．
（3）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，其錯誤之處是轉移液體時沒有用玻璃棒引流．
（4）請分析下列操作對所配稀H2SO4濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
①定容時，俯視刻度線，會導致所配溶液濃度偏高．
②搖勻靜置后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，會導致所配溶液濃度偏低．
NO3-SO42-CO32-
Na+溶溶溶
Cu2+溶溶-
Ag+溶微不

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當氫氧燃料電池工作一段時間后，AgNO3溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．保護環境是每個公民的責任．以下做法①推廣使用無磷洗滌劑；②推廣使用一次性木質筷子；③過量使用化肥、農藥；④推廣使用清潔能源；⑤落葉積極清掃并焚燒；⑥嚴格控制污水按標準排放．其中有利于保護環境的是（　　）
A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下表中的實驗能達到實驗目的或能取出相應結論的是（　　）
 選項 實驗目的 實驗目的或結論
 A 向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌后靜置過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl2 
 B NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解 
 C 制取并收集氨氣 
 D將混有Ca（OH）2雜質的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌 除去Mg（OH）2樣品中Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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