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15．下列晶體中，分子采取密堆積的是（　　）

A．

冰

B．

NH3晶體

C．

HCl晶體

D．

P4010晶體

14．將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖甲所示．

（1）寫出CuCl₂與H₂S反應的離子方程式：CuCl₂+H₂S=CuS↓+2HCl；
（2）通過上述流程圖的分析，化合價不變的元素是：Cu、H、Cl；反應中當有1mol H₂S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe³⁺的物質的量不變，需消耗O₂的物質的量為0.5mol；
（3）H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．在不同溫度下混合氣體中各組分的體積分數如圖乙所示，H₂S在高溫下分解反應的化學方程式為2H₂S$\stackrel{高溫}{?}$2H₂+S₂ ．

13．已知：①CH₂CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr；
②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH₃CH₂COOH；
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH．
請用CH₃CH=CH₂，HBr，Br₂，NaCN等為基本原料，其它無機試劑任選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件，合成2，2-甲基丙二酸如圖．

12．酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實現阿司匹林等物質的合成．

已知：
（1）化合物A的分子式為C₇H₆O₃，其分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基．

（2）G的結構簡式為；⑤的反應條件是NaOH的醇溶液、加熱；⑧的反應類型是加聚反應．
（3）阿司匹林與NaOH溶液完全反應的化學方程式為．
（4）寫出符合下列條件的B的任意一種同分異構體的結構簡式．
a．苯環上只有兩個取代基；
b．能發生銀鏡反應；
c．能與NaHCO₃溶液反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
d．分子中苯環上只有2種不同化學環境的氫．

11．原子序數依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子個數1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
②若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O
③FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出相關的化學方程式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑）
【方案l】取一定量的樣品，用下左圖裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖甲裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．然后打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用如圖乙裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl₄        b．H₂O       c．NH₄Cl溶液       d．
（5）實驗結束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應注意的問題有：冷卻至室溫；移動右側的量氣管使兩側液面相平；讀數時視線要與凹液面相齊．
（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質量分數是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

9．在稀硫酸環境中，KC1O₃為氧化劑氧化Mn²⁺，當生成0.05mol MnO₂時，消耗0.1mol/L的KC1O₃溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

8．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

（1）反應I的化學方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反應I得到的產物用I₂進行分離．該產物的溶液在過量I₂的存在下會分成兩層-含低濃度I₂的H₂SO₄層和含高濃度I₂的HI層．
①根據上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異         
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經檢測，H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子．

7．實驗室配制480mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO₄•7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③繼續向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請填寫下列空白．
（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：27.8；
（2）上述操作的正確順序為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，在移液時玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低．

6．在1L濃度為0.2mol•L^-1Fe（NO₃）₃和1.5mol•L^-1H₂SO₄組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	由于氧化性Fe3+＞H+，故反應先不產生氣體后產生氣體
	B．	反應后產生13.44LH2（標準狀況）
	C．	反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol
	D．	反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8mol