Question

9．在稀硫酸環(huán)境中，KC1O₃為氧化劑氧化Mn²⁺，當(dāng)生成0.05mol MnO₂時(shí)，消耗0.1mol/L的KC1O₃溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

Answer 1

分析 以KClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO₂時(shí)，消耗0.10mol•L^-1 的KClO₃溶液200mL，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒判斷反應(yīng)生成物，據(jù)此寫出離子方程式．

解答 解：以KClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO₂時(shí)，消耗0.10mol•L^-1 的KClO₃溶液200mL，設(shè)還原產(chǎn)物中Cl的化合價(jià)為x，
則由電子守恒可知，0.05mol×（4-2）=0.1mol/L×0.2L×（5-x），解得x=0，即生成氯氣，則離子反應(yīng)為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺，
故答案為：2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，明確得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．