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5．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	水玻璃中通入過量二氧化碳：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═2Na⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂SiO₃
	B．	澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca²⁺+2HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	硅與氫氟酸的反應：Si+4H⁺+4F^-═SiF₄↑+2H₂↑
	D．	二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO₂+2OH^-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O

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4．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	H₂O₂、Na₂O₂都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵
	B．	H₂O₂做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO₂不同
	C．	雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑
	D．	H₂O₂既有氧化性又有還原性，1molH₂O₂在參加反應時一定轉移2mol電子

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3．化學與社會、科學、技術、環境、食品等關系密切，分析下列表述：
①臺灣“塑化劑”事件中的食品添加劑鄰苯二甲酸二辛酯的分子式為C₂₄H₅₈O₄；
②溫州“玉米饅頭”制作方法是用面粉混合玉米香精和檸檬黃加工而成的，色素、香精能誘人食欲，長期食用對人體沒有危害；
③維生素C也稱為抗壞血酸，補鐵時常與補鐵劑同時服用；
④多用燃氣熱水器、多騎自行車都是積級的低碳生活方式；
⑤阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，是一種有機酸，具有解熱鎮痛等作用．
其中不正確的是（　　）

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

①④

D．

①③④

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2．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是（　　）

	A．	未冷卻即轉移、定容		B．	容量瓶中原有少量蒸餾水
	C．	定容時俯視刻度線		D．	玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

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1．現有pH相等且體積相等的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三種溶液．請問；
（1）將它們分別與等濃度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液體積分別為V₁、V₂、V₃，問V₁、V₂、V₃大小順序為：V₃＞V₂=V₁
（2）將它們同等倍數稀釋后，則CH₃COOH溶液pH最小．
（3）三種溶液物質的量濃度大小順序為c（CH₃COOH）＞c（HCl）＞c（H₂SO₄）（用c（分子式）表示濃度）

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20．關于溶液中的計算
（1）pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為：1：10
（2）常溫，將pH=12的Ba（OH）₂溶液a L和pH=2的鹽酸b L混合后pH=11，則a：b的值為11：9
（3）常溫，pH為12 的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈堿性
（4）常溫，0.01mol•L^-1硫酸溶液中由水電離出的c（H⁺）為5×10^-13mol•L^-1．

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19．常溫，某稀氨水中的NH₃．H₂O電離達到平衡：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
	B．	向其中加入NaHSO₄固體，c（OH^-）降低，Kw不變
	C．	向其中加入固體NH₄Cl，平衡逆向移動，c（H⁺）降低
	D．	將水稀釋，Kw不變，PH增大

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18．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后B的濃度是1mol/L，保持溫度不變，將容器體積減少一倍，當達到新的平衡時，B的濃度變為1.6mol/L，則下列正確的是（　　）

	A．	平衡正反應方向移動了		B．	物質A的轉化率減少了
	C．	B的質量分數增加了		D．	a＞b

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17．恒溫下某密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，并達到平衡狀態．下列說法中正確的是（　　）

	A．	若容器體積不變，充入O₂，平衡向右移動，O₂的轉化率一定增大
	B．	若容器體積不變，充入Ar，容器內壓強增大，平衡向右移動
	C．	若容器體積不變，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數K減小
	D．	若容器壓強不變，再充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到新平衡時c（SO₂）增大

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16．常溫，0.1mol/L HA酸的pH=3，現將此酸加水稀釋，則溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）

A．

c（H⁺）．c（OH^-）

B．

$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$

C．

c（H⁺）

D．

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