Question

17．恒溫下某密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，并達到平衡狀態．下列說法中正確的是（　　）

• A． 若容器體積不變，充入O₂，平衡向右移動，O₂的轉化率一定增大
• B． 若容器體積不變，充入Ar，容器內壓強增大，平衡向右移動
• C． 若容器體積不變，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數K減小
• D． 若容器壓強不變，再充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到新平衡時c（SO₂）增大

Answer 1

分析 A、充入O₂，平衡向右移動，三氧化硫的物質的量增加，但是含量降低；
B、容器體積不變，充入稀有氣體，反應物生成物濃度不變，反應速率不變，平衡不移動；
C、反應是放熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，平衡常數減小．
D、壓強不變，1 mol SO₂和0.5 mol O₂，等效充入1mol三氧化硫，根據等效平衡，二氧化硫濃度不變；

解答 解：A、若容器體積不變，充入O₂，平衡向右移動，三氧化硫物質的量增加，但是氣體的總體積也增大，三氧化硫的含量反而降低，故A錯誤；
B、若容器體積不變，充入Ar，反應物和生成物的濃度沒有變化，化學平衡不移動，故B錯誤；
C、該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，化學反應的平衡常數K減小，故C正確；
D、若容器壓強不變，1 mol SO₂和0.5 mol O₂，等效充入1mol三氧化硫，根據等效平衡，二氧化硫的含量不會變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，注意容器體積不變，充入稀有氣體，化學平衡不移動，本題難度不大．