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16．某科研小組探究工業廢Cu粉（雜質含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO₄•5H₂O，實現廢物綜合利用，實驗過程如下：
過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是Fe₂O₃、SiO₂（填化學式）
（2）寫出過程②發生反應的離子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質量之比是m（Fe₂O₃）：m（Cu）：m（SiO₂）=16：16：15（化為最簡整數比）
過程Ⅲ：已知25℃時：

電解質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶度積（Ksp）	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38
開始沉淀時的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀時的pH	6.4	9.6	4.0

（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液，調節溶液的pH范圍為4.0≤pH＜5.4，然后過濾、結晶，可得CuSO₄•5H₂O．
（5）下列與Ⅲ方案 相關的敘述中，正確的是ACD填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調節溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑．
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環境中可以將鐵單質氧化成含FeO₄^2-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為3Na₂O₂+Fe $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na₂FeO₄+2Na₂O．
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H₂O₂，發現溶液變紅色，其中包括的反應有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（寫離子方程式）；繼續加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理為：
H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+2H⁺
（SCN^-中S為-2價，將方程式補充完成并配平）

14．Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	三者的單質在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸
	B．	三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
	C．	三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡
	D．	工業上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法

13．下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是（　　）

	A．	漂白粉的成分是次氯酸鈣
	B．	實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫
	C．	將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
	D．	單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同

12．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：羥基 和羧基．
（2）B物質的結構簡式為CH₃CHO．
（3）①、③、④的反應類型分別為加成反應、水解反應、酯化 反應．
（4）反應④的化學方程式為：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH+2H₂O．

11．（1）已知某有機物A：
①由C、H、O三種元素組成，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%　②如圖是該有機物的質譜圖，

③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個峰．
請回答：
（a）A的實驗式（最簡式）為C₄H₁₀O，相對分子質量為74．
（b）A的結構簡式為CH₃CH₂OCH₂CH₃．

（2）寫出實現下列變化的化學方程式．

①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br ②nCH₂=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH④CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+2H₂O．

10．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/（L•min），該溫度（800℃）下的平衡常數K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有A（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強
D．減小壓強   E．加入催化劑  G．移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H₂O的轉化率降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，
c（CO₂ ）=c（H₂）=0.13mol/L，則此反應是否處于平衡狀態：否（填“是”或“否”），若沒處于平衡狀態則該反應向逆方向方向移動．（填“正反應”或“逆反應”）

9．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol-¹，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-¹
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如圖是N₂和H₂反應生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時向容器內放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數值為18.44．

8．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，反應一段時間后，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO₄），停止通電．若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入AC （填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）₂        C．CuCO₃        D．Cu₂（OH）₂CO₃．

7．反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是反應（　　）

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）	B．	v（B）=0.6mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.4mol/（L•min）	D．	v（D）=0.0075 mol/（L•s）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D