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科目: 來源: 題型:解答題

6.氮化硅是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:
3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{?}$1Si3N4+6CO
(1)補充并配平上述反應的化學方程式(填寫化學式和化學計量數).
(2)該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{C{\;}^{6}(CO)}{C{\;}^{2}(N{\;}_{2})}$;升高溫度時平衡常數減小,則其反應熱△H小于零(填“大于”、“小于”或“等于”);若在一定溫度下,當上述反應達到平衡時增加氮氣的流量,平衡常數將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)當制得14g Si3N4時,碳將失去(填“得到”或“失去”)1.2mol電子,增加碳的用量時平衡不移動(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”).
(4)氮化硅作為新型材料,具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化、耐磨損等優異性能.但作為結構材料,它還存在抗機械沖擊強度低、容易發生脆性斷裂等缺點.為此工業上常以氮化硅作為基體,加入碳化硅作為添加劑來制造復合材料.以下屬于復合材料的是AB.
A.玻璃鋼     B.鋼筋混凝土     C.聚苯乙烯塑料    D.搪瓷.

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科目: 來源: 題型:填空題

5.人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經歷了一個由淺入深,由低級到高級的認識過程.
(1)1887年阿侖尼烏斯提出電離理論.
(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論.凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿.按質子理論:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是AD.
A.H2OB.NH4+C.OH-D.HCO3-E.CH3COO-F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念.凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸.如:酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應產物H++[:OH]-→H:OH試指出下列兩個反應中的酸或堿:
H3BO3+H2O═H++[B(OH)4]-;該反應中的堿是H2O(填“H3BO3”或“H2O”).
CuCl2+4NH3═[Cu (NH34]2++2Cl-;該反應中的酸是CuCl2(填“CuCl2”或“NH3”).

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科目: 來源: 題型:填空題

4.將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-),m與n的大小關系是m>n.

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科目: 來源: 題型:填空題

3.物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈中性,醋酸體積>氫氧化鈉溶液體積.

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科目: 來源: 題型:填空題

2.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-).

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科目: 來源: 題型:填空題

1.400mL0.8mol/LH2SO4溶液(ρ=1.08g/cm3)和200mL98%濃硫酸(ρ=1,.84g/cm3)混合,所得H2SO4稀溶液的密度為1.2g/cm3,則混合后稀H2SO4的物質的量的濃度為6mol/L.

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科目: 來源: 題型:解答題

20.己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一.實驗室合成己二酸的原理、有關數據及裝置示意圖如圖表:

物質密度(g/cm3熔點沸點溶解性
環己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度:15℃時1.44g,25℃時2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下:
Ⅰ.在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為l.3lg/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇.
Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間.
Ⅲ.當環己醇全部加入后,將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止.
Ⅳ.趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重.
請回答下列問題:
(1)本實驗所用50%的硝酸物質的量濃度為10.4 mol/L.滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內的氣壓,使環己醇能夠順利流下.
(2)儀器b的名稱為球形冷凝管(或冷凝管).,使用時要從下口(填“上口”或“下口”)通入冷水.
(3)NaOH溶液的作用是吸收NO2,防止污染空氣,溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸.
(4)向三口燒瓶中滴加環己醇時,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中.
(5)進行該實驗時要控制好環己醇的滴入速率,防止反應過于劇烈,否則可能造成較嚴重的后果,試列舉兩條可能的后果:反應液暴沸沖出冷凝管;放熱過多可能引起爆炸;產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中.
(6)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用冰水和苯洗滌晶體.

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科目: 來源: 題型:解答題

19.向恒容密閉容器中充入2.0molA和3.0molB,發生反應xA(g)+2B(g)?yC(g).恒溫下反應10min后突然改變某一條件,12min時達到化學平衡狀態Ⅰ;18min時升高溫度,22min時達到化學平衡狀態
Ⅱ.
容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示,請根據題給信息回答下列問題:
(1)從反應開始到10min時,該反應的平均速率v(A)=0.04mol/(L•min);平衡狀態Ⅰ時,反應物A的轉化率a(A)=60%.x:y=1:2.
(2)容器內的壓強:平衡狀態Ⅰ與起始狀態相比較是無法判斷(選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”),逆反應為吸熱反應(選填“放熱”或“吸熱”).
(3)推測第10min時改變的反應條件可能是③④⑤(選填編號).
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
(4)若已知平衡狀態Ⅰ時B的物質的量為0.6mol,平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時該反應的平衡常數分別為K1和K2.則Kl=_40 L/mol,且K1>K2(選填“>”、“<”或“=”).

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列各選項中不屬于官能團的是(  )
A.OH-B.-NO2C.-COOHD.-Cl

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科目: 來源: 題型:解答題

17.某種鹽溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種.
(1)甲同學做如下實驗:①取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發現先生成白色沉淀,迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色,并有刺激性氣體生成;②另取少量溶液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+;寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)乙同學做如下實驗:取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現象;再滴加H2O2,發現溶液變紅色;繼續滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產生.為弄清其中緣由,他查閱資料知:H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN-中S為-2價)
①該反應中,被氧化的元素為N、S,每生成lmol CO2轉移的電子數為11 NA
②根據乙同學的實驗現象,請判斷還原性強弱為:Fe2+>SCN-(填<、=或>);
③根據資料,乙同學提出的猜想是:H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去.請你設計一個實驗,驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液恢復紅色,證明乙同學推斷正確.

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