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4．將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關系是m＞n．

分析 醋酸為弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，等體積的兩溶液混合pH=7，若m=n，溶液顯示中性，則醋酸濃度稍大．

解答 解：將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，當m=n時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應該稍大一些，即m＞n；由于醋酸為弱酸，則溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，即c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH-），
故答案為：＜；＞．

點評 本題考查酸堿混合，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關系，另外把握鹽類水解的原理及其應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在實驗室里取一定體積0.5mol•L-1的鹽酸與鐵粉反應，反應結束后鐵粉有剩余，同時生成3.36L（標準狀況）氫氣，計算：
（1）反應中消耗鐵粉的質量；
（2）所取鹽酸的體積；
（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組模擬工業生產過程進行試驗．請回答下列問題：

（1）用如圖1所示的裝置向500-600℃的鐵屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實驗中，實驗開始前應如何檢查裝置的氣密性把B、D中導管下端浸入水中，用灑精燈給燒瓶微熱，看到B、D中導管下口有氣泡冒出，停止加熱后，有一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣．
（2）用如圖2所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是易發生倒吸、缺少防止水蒸汽進入C中裝置．
若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點燃C處的酒精燈．
（3）從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
①反應①的化學方程式是4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
②從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發、結晶．步驟③的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑．
③焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2 的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H2SO4質量為$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物屬于酸性氧化物的是（　　）
A．CO2B．CaOC．H2OD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．向恒容密閉容器中充入2.0molA和3.0molB，發生反應xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應10min后突然改變某一條件，12min時達到化學平衡狀態Ⅰ；18min時升高溫度，22min時達到化學平衡狀態
Ⅱ．
容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據題給信息回答下列問題：
（1）從反應開始到10min時，該反應的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態Ⅰ時，反應物A的轉化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內的壓強：平衡狀態Ⅰ與起始狀態相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應為吸熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測第10min時改變的反應條件可能是③④⑤（選填編號）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）若已知平衡狀態Ⅰ時B的物質的量為0.6mol，平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時該反應的平衡常數分別為K1和K2．則Kl=_40 L/mol，且K1＞K2（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優良的環保性能．工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）若要增大反應①中H2的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC．
A．加入某物質作催化劑  B．加入一定量CO
C．反應溫度降低D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則5min內CO的平均反應速率為0.1mol/（L•min）；若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=5.4mol/L．
（3）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol；830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）二甲醚燃燒熱為1455kJ•mol-1，則二甲醚燃燒的熱化學方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol．
（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示．寫出a電極上發生的電極反應式CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在d（填標號）
a．離子鍵　　　　　b．共價鍵
c．配位鍵         d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4  b．CH4
c．NH$\stackrel{+}{4}$  d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

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