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18．100mL濃度為2mol•L^-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成H₂的總量，可采用的方法有（　　）

	A．	加適量6mol•L-1HCl溶液		B．	加數(shù)滴CuCl2溶液
	C．	加適量NaNO3溶液		D．	加適量NaCl溶液

17．下列各項的說法中正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	B．	放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
	C．	反應是放熱或吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
	D．	分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩(wěn)定

16．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的結構可用圖乙模型表示．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖甲所示．

（1）B中含官能團名稱為羥基；
（2）寫出反應的化學方程式
①：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O 反應類型：氧化反應
②：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 反應類型：酯化反應．

15．下列物質中：①Fe ②H₂ ③鹽酸 ④HCl ⑤SO₂ ⑥乙醇 ⑦蔗糖 ⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO₄，屬于電解質的是④⑧⑨⑩；屬于非電解質的是⑤⑥⑦；既不是電解質也不是非電解質的是①②③．

14．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB：
A．錐形瓶      B．200mL容量瓶     C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B：
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

13．寫出下列反應的離子方程式．
（1）鐵與鹽酸反應Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）氯化鐵與氫氧化鈉反應Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）銅與硝酸銀反應Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（5）硫酸與氫氧化鋇反應2H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

12．下列實驗操作中數(shù)據合理的是（　　）

	A．	用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸
	B．	用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸
	C．	用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
	D．	用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

11．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（　　）

	A．	過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液		B．	過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
	C．	蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液		D．	分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

10．M、n、m之間關系M=$\frac{m}{n}$、m=nM、n=$\frac{m}{M}$．

9．屬于難溶性堿的是（　　）

A．

NaOH

B．

Ba（OH）2

C．

Fe（OH）3

D．

NH3•H2O