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18.100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應,為減慢反應速率,又不影響生成H2的總量,可采用的方法有(  )
A.加適量6mol•L-1HCl溶液B.加數滴CuCl2溶液
C.加適量NaNO3溶液D.加適量NaCl溶液

分析 Zn過量,生成氫氣由鹽酸定,為了減慢反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可減小氫離子的濃度,但不能改變鹽酸的物質的量,以此來解答.

解答 解:A.加適量6mol•L-1HCl溶液,生成氫氣速率加快且生成氫氣的總量增大,故A錯誤;
B.加入適量CuCl2溶液,能夠形成鋅銅原電池,反應速率加快,故B錯誤;
C.加入適量NaNO3溶液,不能生成氫氣,生成氣體為NO,故C錯誤;
D.加入適量NaCl溶液,溶液體積增大,反應速率減小,由于鹽酸物質的量不變,則生成氫氣的總量不變,故D正確;
故選D.

點評 本題考查影響反應速率的因素,為高考常考考點,注意Zn過量,生成氫氣的量由鹽酸定,把握濃度對反應速率的影響即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.用化學用語填空:
(1)在通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO•Cr2O3)和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O.
(2)K2FeO4為高效綠色凈水劑,可通過Fe(OH)3與KOH和Cl2反應制得.該反應的化學方程式是10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.
(3)向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L(標況)氯氣(寫離子方程式):2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

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9.有關合金的性質敘述不正確的是(  )
A.合金的熔點比它的各成分的熔點低B.合金一定是金屬熔合而成
C.合金的硬度和強度一般比純金屬高D.硬鋁、黃銅、鋼均為合金

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質屬于純凈物的是(  )
A.礦泉水B.蒸餾水C.NaCl溶液D.空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.寫出下列反應的離子方程式.
(1)鐵與鹽酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)氯化鐵與氫氧化鈉反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(3)碳酸鈉與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(4)銅與硝酸銀反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag;
(5)硫酸與氫氧化鋇反應2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在生產生活中,對于易燃、易爆、有毒的化學物質,按規定會在其包裝上面貼上危險警告標簽.下面所列物質,貼錯了包裝標簽的是(  )
選項
物質濃硫酸汽油酒精氯酸鉀
標簽
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,圖為兩套實驗裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:①蒸餾燒瓶,④1000mL容量瓶.
(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有溫度計,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾;冷凝管的進水口是g(填“f”或“g”);
(3)現需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是未用玻璃棒引流,未用250mL容量瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉移   ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
(1)所需濃硫酸的體積是16.7mL,量取濃硫酸所用的量筒的規格是B
(從下列中選用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml)
(2)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.定容時俯視溶液的凹液面偏大
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C.用量筒量取計算所需的濃硫酸時,俯視觀察刻度線偏小.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.常溫下能與水反應的金屬單質是(  )
A.SiO2B.Br2C.Na2OD.Na

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同步練習冊答案
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