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8．常溫下能與水反應的金屬單質是（　�。�

A．

SiO₂

B．

Br₂

C．

Na₂O

D．

分析二氧化硅、氧化鈉不是單質，溴不是非金屬單質，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，據此解答．

解答解：依據題意要求，符合條件的物質必須是金屬單質，而二氧化硅、氧化鈉不是單質，溴是非金屬單質，鈉是金屬單質，能夠與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，
故選：D．

點評本題考查了鈉的性質，明確物質的分類及鈉的性質是解題關鍵，解題時注意題干要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．100mL濃度為2mol•L^-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成H₂的總量，可采用的方法有（　�。�

	A．	加適量6mol•L^-1HCl溶液		B．	加數滴CuCl₂溶液
	C．	加適量NaNO₃溶液		D．	加適量NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質量為M g•mol^-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm^-3）中，假設氣體完全溶解且不與水發生反應，溶液的密度為ρg•cm^-3，則所得溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	將Fe（OH）₃加入氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H20
	B．	將H₂S氣體通入到CuS0₄溶液中：S^2-+Cu²⁺═CuS↓
	C．	向含l mol FeBr₂的溶液中通入l mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	D．	向Al₂（S0₄）₃溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成2Al³⁺+3S0₄^2-+3Ba²⁺+60H^-═2AI（OH）₃↓+3BaS0₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　　）

	A．	人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
	B．	電解熔融氯化鈉，可制得金屬鈉
	C．	金屬表面形成的氧化物都能起到保護內層金屬的作用
	D．	在鐵水閘上外接電源的正極，可保護鐵水閘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	核素${\;}_{1}^{2}$H的中子數是0
	B．	¹²C和¹⁴C互為同位素
	C．	金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
	D．	CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．8g O₂和0.2mol CO₂，它們的物質的量之比是5：4，質量之比是10：11，在同溫同壓下的體積之比是5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO₂壓縮成N₂O₄可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N₂O₅等．
（1）火箭燃料燃燒反應如下：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H，若1.00g N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.10kJ的熱量．則反應△H=-1222.4kJ•mol^-1
（2）在2L密閉容器內，投入一定量NO₂，發生下列反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．
在三種不同的條件下進行實驗，NO₂的濃度隨時間的變化如圖1所示．

請回答下列問題：
①不能說明該反應已達到平衡狀態的是a（填字母）．
a．2v_正（NO₂）=v_逆（O₂）　 b．NO₂濃度不變 c．氣體總壓不變　d．NO的體積分數保持不變
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．800℃時，該反應的平衡常數為0.25　
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅰ使用了效率更高的催化劑
c．該反應是放熱反應
d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數等于實驗Ⅱ條件下反應的平衡常數
e．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發反應
③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v（NO）=0.0125mol•L^-1•min^-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO₂、1mol NO、0.5mol O₂，則NO₂的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）利用NO₂或N₂O₄可制備N₂O₅，原理如圖2所示．N₂O₅在電解池的陽極區生成，其電極反應為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣是重要的化工原料，在工農業生產中應有廣泛
（1）氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體．
（2）將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）₂]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉屬于混合物（填純凈物“或”混合物“）．
（3）將實驗室制取的純凈且干燥的氯氣通入下列裝置中：

①A中放人干燥的紅色布條，現象是紅色布條不褪色．
②B中盛有KI溶液，反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯氣防止污染空氣．

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