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8．用化學用語填空：
（1）在通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃）和NaOH的固體混合物生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O．
（2）K₂FeO₄為高效綠色凈水劑，可通過Fe（OH）₃與KOH和Cl₂反應制得．該反應的化學方程式是10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（3）向1L1mol/LFeI₂溶液中通入28L（標況）氯氣（寫離子方程式）：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-．

7．納米級Cu₂O是優良的催化劑和半導體材料，工業上常用下列方法制備Cu₂0．
（1）熱還原法：
加熱條件下，用液態肼（ N₂H₄）還原新制的Cu（ OH）₂制備Cu₂0，同時放出N₂．該反應的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O．
（2）電解法：以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu₂0的裝置如圖所示．

①A的化學式為O₂．
②燃料電池中，OH^-的移動方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量H₂O（填化學式）．
④制備過程中，可循環利用的物質為H₂（填化學式）．
（3）干法還原法
利用反應Cu+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂O也可制備Cu₂0．將反應后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H₂充分反應后，固體質量減少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標準狀況下4.48L NO，該稀硝酸的物質的量濃度為3.2mol•L^-1．

6．無水FeCl₃呈棕紅色，在空氣中極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑．某學習小組利用如圖裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl₃．

請回答：
（1）按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為dhifeccggba（填儀器接口的字母編號）．
（2）連接好各裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，②①④③（請按正確的順序填人下列步驟的序號）．
①加熱Fe粉反應一段時間    ②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體
③關閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置A的作用為吸收多余的Cl₂、防止外界的水蒸氣進入E中．
（4）裝置C中反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（5）裝置D中盛有的試劑為濃硫酸（寫名稱）；裝置E中冷水浴的作用為冷凝，便于FeCl₃收集
（6）從實驗安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請指出B、E之間的連接導管太細，FeCl₃易凝華沉積而堵塞導管．

5．某興趣小組擬制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O晶體
Ⅰ．查閱資料
K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去結晶水，230℃時分解．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的摩爾質量是491g/moL
Ⅱ．制備產品
實驗步驟如下：
①取27.8gFeSO₄•7H₂O和K₂C₂O₄反應生成草酸亞鐵
②將草酸亞鐵（FeC₂O₄）和適量K₂C₂O₄的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H₂O₂，邊加邊攪拌，使Fe²⁺充分被氧化．反應體系中生成K₃[Fe（C₂O₄）₃]的同時還有部分Fe（OH）₃沉淀
③向②所得濁液中加入1mol/LH₂C₂O₄溶液，使溶液變為翠綠色
④加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產品的質量為ag
請回答下列問題：
（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：避免H₂O₂分解，若第④步冷卻時間較長，需將溶液置于冷暗處，原因是：防止K₃[Fe（C₂O₄）₃]長時間見光引起分解．
（2）第②步中，為檢驗Fe²⁺是否已完全被氧化，可選用b．試劑（填字母）
A．NaOH溶液       B．K₃Fe（CN）₆溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
（3）請寫出第③步中加入H₂C₂O₄溶液將Fe（OH）₃沉淀反應生成K₃[Fe（C₂O₄）₃]的化學反應方程式：2Fe（OH）₃+3 H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄→2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O．
（4）步驟④中的實驗操作需要下列儀器中的①③⑥（填儀器的編號）．
①酒精燈 ②燃燒匙 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒
（5）有同學為提高產率，避免第④步加熱濃縮過程中K₃[Fe（C₂O₄）₃]的少量分解，依據查閱的資料提出新的結晶方案：將步驟③得到的溶液中加入乙醇，過濾，洗滌，干燥，稱量．

4．（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO₂和水各0.6mol，則該烴的分子式為C₆H₁₂．
（2）若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于環烷烴，結構簡式為，名稱是環己烷，該烴的二氯代物有4種．
（3）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H₂發生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結構簡式為（CH₃）₃C-CH=CH₂，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯；
核磁共振氫譜有3個吸收峰，其面積比是9：1：2．
下列物質中，與該烴互為同系物的是（填序號）①，互為同分異構體的是③．
①CH₃CH═CHCH₃　　　    ②CH₂═CHC（CH₃）₃
③CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃　    ④（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃．

3．某有機物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的29倍，把1.16g該有機物在O₂中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1．
（1）有機物A的分子式C₃H₆O
（2）該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結構，請寫出A的結構簡式及名稱CH₂=CHCH₂OH；丙烯醇．

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

（1）反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為B；
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（2）吸收塔內的溫度不能過高的原因為防止H₂O₂分解；
（3）ClO₂被S^2-還原為Cl${O}_{2}^{-}$、Cl^-轉化率與pH關系如圖2．寫出pH≤2時ClO₂與S^2-反應的離子方程式2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O；
（4）ClO₂對污水中CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^- amg/L，現用ClO₂將CN^-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

1．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
（1）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•moL^-1
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖1所示．

圖中t₃時引起平衡移動的條件可能是升高溫度，
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是t₂-t₃時段．
②溫度為T℃時，將1mol N₂和2mol H₂放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的平衡轉化率為50%．則反應在T℃時的平衡常數為16mol^-2•L²．
③目前工業合成氨的原理是：
N₂+3H₂ $?_{500℃、鐵觸媒}^{20-50MPa}$2NH₃
如圖2表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（填序號，下同）c，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是a．

（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質的量濃度按照由大到小的順序排列依次為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

20．氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl₄為原料，經過一系列反應（如圖1所示）可以制得Ti₃N₄和TiO₂．
圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離如下表：

	I1	I2	I3	I4	I5
電離能/KJ•mol-1	738	1451	7733	10540	13630

（1）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積（填六方最密堆積或面心立方最密堆積）配位數為12．
（2）基態Ti³⁺中未成對電子數有1個，Ti的基態原子外圍電子排布式為4d²5s²．
（3）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子式中采取sp2雜化的碳原子數為7，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl相似，如圖3所示．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個，該晶體的化學式為TiN．

19．醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O的質量分數為97.0%-103.0%）的主要流程如圖：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是取少量上層清液與試管中，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）₃沉淀完全．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）₂轉化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發時水解；防止溶液吸收空氣中CO₂．
（3）測定樣品中Cl^- 含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL．
①計算上述樣品中CaCl₂•2H₂O的質量分數為99.9%．
②若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂•2H₂O的質量分數有時超過100.0%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl₂.2H₂O失水．