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19．實驗室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                    
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
（4）根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．

18．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
	C．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	D．	碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

17．已知物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關．下列各組物質：①Cu與HNO₃溶液②Al與NaOH溶液③Zn與H₂SO₄溶液④Mg與HCl溶液．由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（　　）

A．

③④

B．

①③

C．

①②

D．

①③④

16．已知：T℃溫度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃溫度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入適當濃硫酸得到混合溶液R（滴入濃硫酸時忽略溶液體積的變化），若R溶液中c（SO₄^2-）=0.05mol/L，則R溶液中c（B^-）約為④（填序號）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10^-4 mol/L ④1×10^-5 mol/L．

15．某地煤矸石經預處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有酸的濃度、溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是發生反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，將Al（OH）₃ 轉化為AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分離．物質X的化學式為CO₂．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）₃沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄），該反應的離子方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）若根據過濾出的Fe（OH）₃沉淀來推算煤矸石中Fe₂O₃的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗沉淀是否洗干凈的具體操作方法是取最后一次洗滌液的濾液少許于試管中，滴入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈，否則沉淀未洗干凈．

14．用Pt電極電解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m（g）與回路中通過電子的物質的量n（mol）的關系如圖所示．則下列氧化性強弱的判斷正確的是（　　）

	A．	Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+		B．	Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
	C．	Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+		D．	Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

13．現有①鐵片 ②飽和食鹽水 ③液態氯化氫 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO₃ ⑦BaSO₄固體⑧石墨 ⑨苛性鈉，其中屬于電解質的是③⑥⑦⑨（填序號，下同），屬于非電解質的是④⑤，能導電的是①②⑥⑧．

12．同溫同壓下，1體積氣體A₂與3體積氣體B₂恰好完全反應生成2體積的氣體X，則X的化學式可表示為AB₃，反應的化學方程式可表示為A₂+3B₂=2AB₃．

11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒規格）量筒量取8.2mL，密度為1.84g/mL質量分數為98%濃硫酸．

10．蛋白質的基本組成單位是氨基酸，甘氨酸的結構簡式為H₂NCH₂COOH．