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11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒規格）量筒量取8.2mL，密度為1.84g/mL質量分數為98%濃硫酸．

分析 濃硫酸物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸體積，量筒的規格應該等于或稍大于量取溶液體積．

解答 解：濃硫酸物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，濃硫酸體積=$\frac{1.5mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=8.2mL，量筒的規格應該等于或稍大于量取溶液體積，所以應該選取10mL量筒，
故答案為：10mL；8.2．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生計算能力，正確計算濃硫酸濃度是解本題關鍵，易錯點是量筒規格的選取，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應的化學平衡常數表達式K=c2（NH3）•c（CO2）．關于該反應的下列說法正確的是a（填序號）．
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示．則a點的正反應速率v（正）（CO2）＞b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其化學式完成下列各題：
①等質量的O2和O3所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3，質量比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3，將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液反應的離子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
B．NaOH是離子化合物，該物質中只含離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
D．石英和干冰均為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知：T℃溫度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃溫度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入適當濃硫酸得到混合溶液R（滴入濃硫酸時忽略溶液體積的變化），若R溶液中c（SO42-）=0.05mol/L，則R溶液中c（B-）約為④（填序號）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10-4 mol/L ④1×10-5 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數，設計了如圖裝置．實驗時按如下步驟操作：
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發生反應為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點．按上述操作方法重復滴定2-3次．

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO2等氣體；裝置②的作用是干燥氣體．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發生反應的化學方程式為2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
（3）若操作F的滴定結果如表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是80%．
滴定
次數		待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種即可）：在KMnO4滴定前，未反應完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結果偏低．
（5）已知在常溫下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S${\;}_{2}^{-}$）之間存在如下關系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應調節溶液的c（H+）為4×10-3mol/L．
（6）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質量均減小
B．鉛蓄電池充電時，B極應與外電源負極相連
C．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Cl-而不是Br-，因為Cl-的還原性強于Br-
D．當b極產生0.01 mol 氣體時，鉛蓄電池中消耗0.02 molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．
已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2與酸反應生成ZrO2+
②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表•
離子Fe3+AP+ZrO2+
開始沉淀pH1.93.36.2
完仝沉淀pH3.25.28.0
（l）經熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3（寫化學式）形式存在，寫出酸浸時生成Al3+、Fe3+的離子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（2）濾渣I的主要成分的名稱為硅酸
（3）向過濾Ⅰ所得溶液中加氨水調pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+然后繼續加氨水至pH=b的范圍是b≥8.0
（4）向過濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱，可得CO2和另一種氣體，該反應的離子方程式為2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．

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