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19．X、Y、Z、W均為前20號元素組成的單質或化合物．在一定條件下有如下轉化關系：X+Y→Z+W
（1）若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數分別為50%和40%．則該反應的化學方程式為2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S．
（2）若Y、Z為同一主族非金屬單質，W分子含10個電子．則該反應的化學方程式為2H₂S+O₂=2S+2H₂O．
（3）若構成X的陽、陰離子個數比為1：2，且構成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子．則X的電子式為．
（4）若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子．則此化學反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

18．下列各組性質比較中，正確的是（　　）
①沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI
②離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
③酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H₂S
⑥半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

A．

①②③

B．

③④⑤⑥

C．

②③④

D．

①③④⑤⑥

17．“類推”是一種在化學學習中常用的方法，下列類推結論中正確的是（　　）

	A．	Al在氧氣中生成Al2O3，Fe在氧氣中也生成Fe2O3
	B．	第VA族氫化物的熔沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3；則第 VIA族氫化物的熔沸點順序也是H2O＞H2Se＞H2S
	C．	工業上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質，工業上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質
	D．	BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產生

16．如圖1是中學化學中常用的實驗裝置：

（1）裝置A可用于收集O₂、H₂氣體（填兩種常見氣體的化學式）．
（2）實驗室用裝置B制取O₂的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用裝置B制取H₂，用F干燥生成的H₂，用C裝置收集干燥的H₂，按照氣體從左至右的流向，寫出相應裝置接口的連接順序：b→h→i→c→d；
（4）如圖2是實驗室檢驗制氣裝置氣密性示意圖，用文字描述檢驗裝置氣密性良好的操作、現象．
操作用手捂熱試管
現象導管口有氣泡逸出，松開手導管內有一段水柱上升，并保持一段時間不下降
（5）從綠色化學和實驗安全的角度考慮，對用CO還原CuO實驗的尾氣可用用酒精燈點燃尾氣（或用氣球收集尾氣）法處理．

15．CO₂的摩爾質量為44g/mol；1mg CO₂的物質的量為$\frac{m}{44}$mol，在標準狀況下的體積約為$\frac{22.4m}{44}$L．

14．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，請根據圖示回答下列問題．
（1）圖中有兩處明顯的錯誤分別是
①溫度計水銀球沒在蒸餾燒瓶支管口
②冷凝管冷卻水進出水口錯
（2）圖中A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，
（3）實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）區別自來水和蒸餾水可用的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液．

13．在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm^-3，這種氨水的物質的量濃度為（　　）

A．

18.4mol

B．

18.4mol•L-1

C．

20.4

D．

20.4mol•L-1

12．某實驗小組需要1mol/L的Na₂CO₃溶液960mL，欲配制所需溶液時應選用容量瓶的規格和稱量的樣品質量分別為（　　）

	A．	1000 mL，106 gNa2CO3		B．	950 mL，101.8 g Na2CO3
	C．	500 mL，286 g Na2CO3?10H2O		D．	1000 mL，101.8 g Na2CO3

11．某實驗小組用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質銅，設計以下兩種方案：
方案一：Fe$\stackrel{稀硫酸}{→}$H₂ $\stackrel{氧化銅}{→}$Cu
方案二：CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO ₄$\stackrel{鐵}{→}$Cu
根據規范的實驗方法和操作規則，這兩種方案制得單質銅的質量關系為（　　）

A．

相等

B．

方案一多

C．

方案二多

D．

無法判斷

10．設反應C+CO₂?2CO（正反應吸熱）反應速率為v₁，N₂+3H₂?2NH₃（正反應放熱），反應速率為v₂．對于上述反應，當溫度升高時，v₁、v₂的變化情況為（　　）

A．

同時增大

B．

同時減小

C．

v1增大，v2減小

D．

v1減小，v2增大