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15．CO2的摩爾質量為44g/mol；1mg CO2的物質的量為$\frac{m}{44}$mol，在標準狀況下的體積約為$\frac{22.4m}{44}$L．

分析 摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，根據n=$\frac{m}{M}$、V=nVm計算二氧化碳質量、體積．

解答 解：摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以二氧化碳摩爾質量是44g/mol，1g二氧化碳物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{mg}{44g/mol}$=$\frac{m}{44}$mol、V=nVm=$\frac{m}{44}mol×22.4L/mol$=$\frac{22.4m}{44}$L，
故答案為：44g/mol；$\frac{m}{44}$mol；$\frac{22.4m}{44}$L．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經反應4min后．測D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均反應速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1．下列說法正確的是（　　）
A．以B表示的平均反應速率為v（B）=0.13mol•L-1•min-1
B．4min時，A的物質的量為0.75mol
C．該反應方程式中，x=2
D．4min時，A的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外化學興趣小組準備進行下面探究實驗，請你共同參與并完成實驗設計中有關的空白．
（1）實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現象：懸濁液變澄清．
（2）實驗猜想：
猜想一：NH4Cl水解產生H+，H+使Mg（OH）2固體溶解；
猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解
（3）實驗論證：
①實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的下列某種試劑D（填試劑的代號）
A．濃鹽酸B．濃氨水
C．（NH4）2SO4濃溶液D．CH3COONH4濃溶液（已知該溶液呈中性）
②實驗現象：懸濁液變澄清
③實驗探究結論：上述猜想二成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度/mol•L-10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-．
（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是當醋酸濃度為0.001mol/L時，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L．
（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）增大．
（5）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （精確值，用表達式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化鈉固體             d．加熱CH3COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設反應C+CO2?2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2+3H2?2NH3（正反應放熱），反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（　　）
A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數依次增大．A原子半徑是短周期最小的，B、C處于同一周期，D、E、F同處另一周期．D、C可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．B原子的最外層電子數比次外層電子層多3個．F是地殼中含量最高的金屬元素．C、G同主族．根據以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物質的電子式是
（2）B、C、D、E、F、G六種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符號填寫）
（3）寫出F的最高價氧化物對應的水化物和D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產物是TiC其反應化學方程式為4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
（5）P和Q兩種物質都是由A、C、D、G四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的性質和應用正確的是（　　）
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
C．Fe在氧氣中的燃燒產物可用于制紅色涂料
D．Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式正確的是（　　）
選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式
AFe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$NaHSO4溶液3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BCa2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
CK+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$通入少量CO22AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
DNH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$少量Ba（OH）2溶液2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3．H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1.024×1023個水分子的物質的是（　　）
A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

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同步練習冊答案
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