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3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H（化學計量數相同）分別為△H₁、△H₂，則△H₁=△H₂．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫下紅磷比白磷穩定，比較下列反應中（反應條件均為燃燒）△H的大小：△H₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol^-1，則碳的燃燒熱數值＞110.5kJ•mol^-1．
（5）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量＞57.3kJ．

2．下列過程中，屬于非自發過程的是（　　）

	A．	N2和O2混合		B．	常溫、常壓下，石墨轉化為金剛石
	C．	H2和O2化合生成H2O		D．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
	B．	反應條件是加熱的反應不一定是吸熱反應
	C．	放熱反應的反應熱總是大于吸熱反應的反應熱
	D．	化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

20．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

19．若配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

18．實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液240mL，需準確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇250ml容量瓶．

17．某同學認為CuO是堿性氧化物，寫出化學反應方程式證明：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．

16．寫出檢驗銨根的化學反應方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O鐵絲在氯氣中燃燒產生大量棕紅色的煙，化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

15．工業制氯氣的化學反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．與電源正極相連的電極上的產物是Cl₂．如何檢驗濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在排氣口變藍．

14．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體均為棕黃色均勻混合物，二者區分方法為丁達爾現象．