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2.下列過程中,屬于非自發過程的是(  )
A.N2和O2混合B.常溫、常壓下,石墨轉化為金剛石
C.H2和O2化合生成H2OD.C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

分析 反應能否自發進行,取決于焓變與熵變的綜合判據,當△H-T•△S<0時,反應可自發進行,反之不能.

解答 解:A、氮氣和氧氣是焓變小于0,熵變為0的反應,能自發進行,故A不符合;
B、查找熱力學常數.石墨是碳的穩定單質,標準生成焓為0,而金剛石是1.895kJ/mol.石墨轉化為金剛石是吸熱熵減型反應,△H-T•△S>0,升高溫度或降低溫度都不能使該反應從不自發轉為自發.相反金剛石轉化為石墨是自發進行的,故B符合;
C、H2和O2化合生成H2O的反應是焓變小于0的放熱反應,熵變小于0,低溫自發進行,故C不符合;
D、碳和氧氣反應是焓變小于0的放熱反應,熵變基本不變,所以低溫能自發進行,故D不符合;
故選B.

點評 本題考查反應熱與焓變,題目難度不大,注意把握反應能否自發進行的特點,學習中注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.現有三組溶液:?汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、冷卻結晶(填“過濾”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”、“冷卻結晶”等).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.對于CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1的敘述正確的是(  )
A.該反應是吸熱反應
B.反應的△H與各物質的狀態有關,與化學計量數也有關
C.由方程式可知,CH4的燃燒熱為802.3 kJ•mol-1
D.該式的含義為:25℃、101 kPa下,1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量802.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.中學化學實驗,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在 25℃,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍色.而要精確測定溶液的pH,需用pH計.pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H>0.現欲使平衡向右移動,且所得溶液呈中性,選擇的方法是C(字母).
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Cu(OH)2固體
C.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]
D.在水中加入H2SO4溶液
(2)現欲測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯淡黃色,若用pH計測定,則pH<7 (填“>”“<”或“=”),溶液呈中性(填“酸”“堿”或“中”).
(3)某市對大氣進行監測,發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義.若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
$\frac{濃度}{(mol•{L}^{_1})}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性,試樣的pH=4.
(4)①已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是吸熱反應,溫度升高,平衡正向移動,NO的含量增大.
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設計下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,簡述該設想能否實現的依據△H>0△S<0,則在任何溫度下△G>0,不可能自發進行.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.某同學認為CuO是堿性氧化物,寫出化學反應方程式證明:CuO+2HCl═CuCl2+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.實驗室常用銅與稀硝酸制取NO氣體:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,該反應的氧化劑是HNO3,氧化產物是Cu(NO32,還原產物是NO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下雪時,常用融雪劑清理路面,醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑.下列四個選項中,關于1mol
CH3COOK的敘述正確的是(  )
A.CH3COOK的相對分子質量為98 mol-1
B.CH3COOK的摩爾質量為98 g
C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.如圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容.現需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸.用該濃硫酸和蒸餾水配制,可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒.
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有500mL容量瓶(寫儀器名稱).
(2)該濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L;所需濃硫酸的體積約為27.2mL;
(3)定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是重新配制
(4)下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響(偏高、偏低或無影響)?
①轉移溶液后,未洗滌燒杯:偏低;
②容量瓶用水洗凈后未烘干:無影響;
③定容時俯視容量瓶的刻度線:偏高;
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶:偏高.
(5)在配置過程中,下列操作不正確的是(填序號)BC.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將準確量取的濃硫酸,注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中,加水至刻度線.
D.將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD.
A.溶液中HCl的物質的量           B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目                 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸.
①該學生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制.
②實驗所用的玻璃儀器除燒杯和500mL容量瓶外,還需要玻璃棒、量筒、膠頭滴管.
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是D(填序號).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經蒸發后,使凹液面與刻度線相切
C.經計算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
A.定容時俯視讀數偏大
B.溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌偏小
C.轉移溶液之前容量瓶內有少量蒸餾水無影響
D.搖勻后,發現液面低于刻度線,再加入蒸餾水到刻度線偏小.

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