Question

13．對于CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1的敘述正確的是（　　）

• A． 該反應是吸熱反應
• B． 反應的△H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關
• C． 由方程式可知，CH₄的燃燒熱為802.3 kJ•mol^-1
• D． 該式的含義為：25℃、101 kPa下，1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂和液態水時放出熱量802.3kJ

Answer 1

分析 A、焓變為負值是放熱反；
B、反應焓變和物質聚集狀態和定量關系有關，物質聚集狀態不同，計量數不同，反應的焓變不同；
C、根據燃燒熱的含義：完全燃燒1mol純物質生成最穩定的氧化物所放出的能量；
D、熱化學方程式中生成的水為氣體，結合熱化學方程式分析．

解答 解：A、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1，焓變為負值是放熱反應，故A錯誤；
B、焓變的影響因素：物質的狀態、物質的量的多少以及物質前面化學計量數的大小，故B正確；
C、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol純物質生成最穩定的氧化物所放出的能量，熱化學方程式中生成的水不是我的氧化物，故C錯誤．
D、該式的含義為：25℃、101 kPa下，1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂和氣態水時放出熱量802.3kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生讓化學方程式的含義以及焓變的影響因素、燃燒熱的含義等知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．