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3．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
	B．	12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.1NA
	C．	2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下，密閉容器中加熱反應后，容器內物質的分子數大于2NA
	D．	將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4 L

2．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH₄HC0₃）為原料，采用以下流程制備純堿（Na₂C0₃）和氯化銨（NH₄Cl）．

已知鹽的熱分解溫度：NH₄HCO₃36℃，NaHCO₃270℃，NH₄Cl340℃，Na₂CO₃＞850℃
請回答：
（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發濃縮．在加入固體NH₄HCO₃之前進行蒸發濃縮優于在加入NH₄HC0₃固體之后，其原因是可避免NH₄HCO₃的分解．
（2）為提高NH₄Cl產品的產率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解、使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃、補充煮沸時損失的NH₃；步驟X包括的操作有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）測定NH₄Cl產品的純度時，可采用的方法：在NH₄Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸，然后以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液（需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定）進行滴定．
①下列有關說法正確的是BD．
A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗
B．標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中
C．開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴
D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重，則測得NH₄Cl產品的含量比實際含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

1．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三種含氯元素的離子，其中C1O^-、C1O₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發生反應的總的化學方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是5 mol．
（3）據分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．
若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$＜2（填“＞”、“＜”或“=”）；若$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$=a，則n（C1^-）=$\frac{5（a+5）}{a+3}$mol（用含a的代數式來表示）．

20．I．恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為3amol．
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時，B的物質的量（丁）（選填一個編號）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是平衡時B為3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是$\frac{a}{2-a}$．
II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應．
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較乙（選填一個編號）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是因為本小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應．

19．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，某同學設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）通過操作1的系列實驗從溶液中得到產品，操作1的系列實驗是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥．
（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合化學方程式用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解，發生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反應1得到沉淀是SnO，同時生成一種常見氣體，得到該沉淀的離子反應方程式是CO₃^2-+Sn²⁺═SnO+CO₂↑；．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水的去除劑，發生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
6FeCl₂+1K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液32.0mL，錫粉中錫的質量分數是93.2%（保留三個有效數字）．

18．將0.8mol I₂（g）和1.2mol H₂（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）并達到平衡．HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
條件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
條件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數K=12．
（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H₂的反應速率為0.12 mol/（L•min）．
（3）為達到條件II的數據，對于反應體系可能改變的操作是降低溫度．
（4）該反應的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半．請在圖中畫出c（HI）隨時間變化的曲線．

17．將物質的量相同的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的轉化率為16.7%．（保留一位小數）
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反應前、后容器內氣體的壓強之比為1：1．（相同溫度下）

16．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）．有如圖操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）氧化劑A可選用①④（填編號，下同）
①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃ ④H₂O₂
（2）要得到較純的產品，試劑B可選用③④
①NaOH  ②FeO ③CuO  ④Cu₂（OH）₂CO₃
（3）試劑B的作用是①③
①提高溶液的pH  ②降低溶液的pH  ③使Fe³⁺完全沉淀  ④使Cu²⁺完全沉淀
（4）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是②④①（按實驗先后順序選填編號）
①過濾  ②蒸發濃縮  ③蒸發至干  ④冷卻
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，選擇其中正確的方案計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

15．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：

（1）工業上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：
①電解時發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）．
a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用上圖裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變．
④測得混合氣中ClO₂的質量為0.02700 g．．
（4）ClO₂處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

14．已知反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是（　　）

	A．	該反應的平衡常數表達式為：K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
	B．	此時正、逆反應速率的大小：v正＜v逆
	C．	若加入CH3OH后，經10 min達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol/L
	D．	10 min達到平衡時，反應速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）