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20．有一未完成的離子方程式：_+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，據此判斷，下面對短周期元素X的判斷正確的是（　　）

	A．	XO3-中X為+5價，故X元素位于第VA族
	B．	X位于第二周期第VIIA族
	C．	X可能是氯元素
	D．	X可能是氮元素

19．某溶液中只大量含有如下離子中的X種：Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ba²⁺、Br^-、OH^-、CO₃^2-，下列說法正確的是（　　）

	A．	若溶液的pH＞7，則X最多為5
	B．	若向溶液加入鋁粉得到Al02-，則溶液中一定有Na+
	C．	若溶液有顏色，則溶液中一定有Cu2+、Br-
	D．	若X=5，則溶液中一定有CO32-

18．有X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K層、L層電子數之和比L層、M層電子數之和多1個電子．Y元素的-2價陰離子與氬原子的電子層結構相同．Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小，
據此回答：
（1）X的簡單陽離子的結構示意圖為．
（2）按酸性增強的順序，寫出Y、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的化學式H₂SO₄、HClO₄．
（3）按穩定性由強到弱順序，寫出Y和Z兩元素氣態氫化物的化學式HCl、H₂S．
（4）在Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性強弱關系為S^2-＞Cl^-．

17．常溫常壓下，等物質的量的下列物質所占有的最大體積的是（　　）

A．

MgO

B．

FeCl2

C．

CO

D．

H2O

16．下列物質屬于氧化物的是（　　）

A．

H2，O3

B．

H2SO3，H2CO3

C．

SO2，NO

D．

Na2SO3，KClO3

15．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（　　）

A．

Ba2+、Ag+、Cl-

B．

Ca2+、NO3-、Mg2+

C．

Na+、CO32-、Fe2+

D．

Cu2+、SO42-、OH-

14．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）=4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1），△H=-955kJ•mol^-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）某研究小組向
恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下

濃度/mol•L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是BC
A．容器內CO₂的濃度保持不變          B．v_正（N₂）=2v_正（NO）
C．容器內壓強保持不變               D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在該溫度下時．該反應的平衡常數為0.56（保留兩位小數）；
③在30min，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是分離出了二氧化碳．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的
裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中b（用a或b 表示）極增重6.4g．

13．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO₂氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，反應后溶液中的溶質化學式為Na₂CO₃和NaHCO₃．

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（7）若A是一種無色溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示，由此可知，該溶液中含有的離子及其濃度之比為c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．

12．下列說法不正確的是（　　）

	A．	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是SO2
	B．	因為亞硫酸的酸性強于碳酸，所以硫的非金屬性比碳強
	C．	有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
	D．	依據液體物質的沸點，推斷將兩種互溶液態混合物用蒸餾法分離的可行性

11．下列裝置能達到相應實驗目的是（　　）

A．

B．

C．

D．