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12．在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

	A．	K+、MnO4-、Na+、Cl-		B．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	C．	K+、Na+、NO3-、HCO3-		D．	Fe3+、Na+、CO32-、SO42-

11．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO₂生成時轉移的電子個數約為6.02×10²³．

10．實驗是化學研究的基礎，某課外活動小組設計實驗制備FeCl₃（FeCl₃遇水易變質）．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（2）反應過程中（保證MnO₂足量）若加入含有0.2mol HCl的濃鹽酸，充分反應后，發現反應產生Cl₂的體積（標準狀況下）小于1.12L，試分析其原因（寫出兩條即可）鹽酸的濃度隨著反應的進行會變小，MnO₂與稀鹽酸不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發而損失．
（3）實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是①③②（用序號表示）．
①向燒瓶中加入MnO₂粉②加熱    ③向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）方框內的裝置如圖所示，各裝置按氣流方向的接口順序為a→fgdebc或fgdecb→h．

（5）裝置B中發生反應的化學方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl₃，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進入B中使FeCl₃變質，裝置F中反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

9．在恒容密閉容器中發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（I₂蒸氣是紫色的），下列能表明反應已達到化學平衡狀態的是（　�。�

	A．	容器內壓強不再隨時間變化
	B．	混合氣體的顏色不再改變
	C．	I2與H2在混合氣體中的體積分數相等
	D．	H2、I2、HI的濃度相等

8．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
	B．	甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
	C．	甲烷與氯氣發生取代反應，乙烯與溴水發生加成反應
	D．	高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

7．下列有關元素周期表的敘述正確的是（　�。�

	A．	同周期主族元素，原子半徑隨原子序數增大而增大
	B．	第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
	C．	周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
	D．	稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
	B．	銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
	C．	氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
	D．	氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

5．為制備干燥、純凈的二氧化碳，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝有（　　）

	A．	水；無水氯化鈣		B．	飽和NaHCO3溶；濃硫酸
	C．	濃硫酸；飽和Na2CO3溶液		D．	飽和Na2CO3溶液；稀硫酸

4．12mol/L鹽酸的密度為1.19g/mL，現取12mol/L鹽酸100mL，加多少毫升水才能配成密度為1.1g/mL的6mol/L的鹽酸？

3．（1）現欲除去括號內的雜質，請依次填上適當的試劑和方法．
苯（酒精）水，分液．
（2）苯腙是有機染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應為：

反應①的原子利用率為100%，則中間產物A的結構簡式為．