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3.(1)現欲除去括號內的雜質,請依次填上適當的試劑和方法.
苯(酒精)水,分液.
(2)苯腙是有機染料的主要原料,由醛(或酮)與苯肼生成苯腙的反應為:

反應①的原子利用率為100%,則中間產物A的結構簡式為

分析 (1)根據苯不溶于水,而酒精與水混溶的性質選擇分離方法;
(2)反應①的原子利用率為100%,應發生加成反應,C=O鍵斷裂生成C-O鍵.

解答 解:(1)苯不溶于水,而酒精與水混溶,可加入水,然后分液分離,故答案為:水,分液;
(2)反應①的原子利用率為100%,應發生加成反應,C=O鍵斷裂生成C-O鍵,A應為,故答案為:

點評 本題考查物質的分離以及有機物的制備,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握物質的性質的異同,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.正丁醛是一種化工原料.某實驗小組利用如右裝置合成正丁醛.
發生的反應如下:CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下:
沸點/℃密度/(g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下:
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中,在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當有蒸氣出現時,開始滴加B中溶液.滴加過程中保持反應溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分.將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產量2.0g.
回答下列問題:
(1)若加熱后發現未加沸石,應采取的正確方法是冷卻后補加.
(2)上述裝置圖中,D儀器的名稱是直形冷凝管.
(3)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時,水在下(填“上”或“下”)層.
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是c(填正確答案標號).
A.潤濕    B.干燥     C.檢漏  D.標定.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.現有Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、鐵、Cu(NO32溶液六種物質,它們有如圖所示的關系,凡用直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應,試回答下列問題:
(1)圖中③和⑥表示的物質是Na2CO3溶液和鐵;
(2)分別寫出圖中①和②、③和④反應的離子方程式.
①+②:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
③+④:CO32-+2H+=H2O+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.水中的無機汞能夠在微生物作用下與CH4生成有機汞,反應原理是HgCl2+CH4=CH3HgCl+HCl,現在有448L CH4(標準狀況下)參與反應,則參與反應HgCl2的質量是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖圖示對應的實驗操作均正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于有機化合物的說法正確的是(  )
A.汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
C.甲烷與氯氣發生取代反應,乙烯與溴水發生加成反應
D.高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環己醇制備環己烯
已知:
密度(g/cm3熔點(℃)沸點(℃)溶解性
環己醇0.9625161能溶于水
環己烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,
緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸,導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝.
②試管C置于冰水浴中的目的是使環己烯液化,減少揮發.
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜 置、分層,環己烯在上層,分液后用c (填入編號)洗滌.
a.KMnO4溶液     b.稀H2SO4     c.Na2CO3溶液
②實驗制得的環己烯精品的質量往往低于理論產量,其可能的原因是c
a.蒸餾時從100℃開始收集產品
b.環己醇實際用量多了
c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法,合理的是bc.a.用酸性高錳酸鉀溶液   b.用金屬鈉  c.測定沸點.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.書寫下列方程式:向澄清的苯酚鈉濃溶液中通入CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數依次增大.A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物.回答下列問題.
(1)B在周期表中的位置第二周期ⅥA族.
(2)金屬元素E是中學化學常見元素,位于元素周期表的第四周期.該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物.將E的單質浸入ED3溶液中(如圖甲所示),溶液由黃色逐漸變為淺綠色,該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)依據(2)中的反應,可用單質E和石墨為電極設計一個原電池,則在該原電池工作時,石墨一極發生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+.比較甲、乙兩圖,說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是石墨為正極,使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生.

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