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3．（1）現欲除去括號內的雜質，請依次填上適當的試劑和方法．
苯（酒精）水，分液．
（2）苯腙是有機染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應為：

反應①的原子利用率為100%，則中間產物A的結構簡式為．

分析 （1）根據苯不溶于水，而酒精與水混溶的性質選擇分離方法；
（2）反應①的原子利用率為100%，應發生加成反應，C=O鍵斷裂生成C-O鍵．

解答 解：（1）苯不溶于水，而酒精與水混溶，可加入水，然后分液分離，故答案為：水，分液；
（2）反應①的原子利用率為100%，應發生加成反應，C=O鍵斷裂生成C-O鍵，A應為，故答案為：．

點評 本題考查物質的分離以及有機物的制備，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如右裝置合成正丁醛．
發生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
A．潤濕　　  B．干燥　　　  C．檢漏　　D．標定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、鐵、Cu（NO3）2溶液六種物質，它們有如圖所示的關系，凡用直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應，試回答下列問題：
（1）圖中③和⑥表示的物質是Na2CO3溶液和鐵；
（2）分別寫出圖中①和②、③和④反應的離子方程式．
①+②：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③+④：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水中的無機汞能夠在微生物作用下與CH4生成有機汞，反應原理是HgCl2+CH4=CH3HgCl+HCl，現在有448L CH4（標準狀況下）參與反應，則參與反應HgCl2的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖圖示對應的實驗操作均正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
C．甲烷與氯氣發生取代反應，乙烯與溴水發生加成反應
D．高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環己醇0.9625161能溶于水
環己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，
緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環己烯液化，減少揮發．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜 置、分層，環己烯在上層，分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液     b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液
②實驗制得的環己烯精品的質量往往低于理論產量，其可能的原因是c
a．蒸餾時從100℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．a．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉  c．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．書寫下列方程式：向澄清的苯酚鈉濃溶液中通入CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）依據（2）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是石墨為正極，使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生．

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