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7．下列有關元素周期表的敘述正確的是（　�。�

	A．	同周期主族元素，原子半徑隨原子序數增大而增大
	B．	第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
	C．	周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
	D．	稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

分析 A．同周期，原子半徑從左向右減��；
B．主族元素的最高正化合價=族序數；
C．周期表中所含元素種類最多的族為ⅢB族；
D．He的最外層電子數為2．

解答解：A．同周期主族元素，原子半徑從左向右減小，則原子半徑隨原子序數增大而減小，故A錯誤；
B．主族元素的最高正化合價=族序數，則第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，故B正確；
C．周期表中所含元素種類最多的族為ⅢB族，含錒系和鑭系，故C錯誤；
D．He的最外層電子數為2，則除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素周期表的結構、元素的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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