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15．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　　）

	A．	為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
	B．	為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應一直插入溶液中
	C．	用0.5 mol•L^-1 NaOH溶液分別與0.5mol•L^-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
	D．	為了使反應更完全，可以使酸或堿的濃度適當過量

分析 A．分次加入混合時，容易造成熱量損失；
B．溫度計水銀球應一直插入溶液中；
C．醋酸是弱酸，電離吸熱；
D．為了使反應進行更完全，酸或堿要過量．

解答解：A．分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測試結果不準確，故A錯誤；
B．為了準確測定溫度，實驗中溫度計水銀球應一直插入溶液中，故B正確；
C．醋酸是弱酸，電離過程為吸熱，反應放出的熱量偏小，測得的中和熱數值偏小，故C正確；
D．為了使反應進行更完全，可以使酸（堿）適當過量，故D正確．
故選A．

點評本題考查中和熱的測定，題目難度不大，把握實驗操作的規范性、實驗細節和實驗原理為解答的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸鈉溶液在產生Al（OH）₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃．
（4）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是BCD（填序號）．
     A c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
     B c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
     C c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
     D c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖2是粉紅色的CoCl₂•6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是CoCl₂•2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學鏈燃燒是一種新型燃燒技術，該技術是由載氧體、燃料反應器和空氣反應器組成．現用載氧體CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，其原理示意圖（圖1）如下：

燃料反應器中涉及反應如下（反應①為主反應，反應②和③為副反應）：
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₃=-172.4kJ?mol^-1
空氣反應器中涉及反應④：CaS（s）+2O₂（g）?CaSO₄（s）△H₄
請回答下列問題：
（1）反應②在高溫下能自發進行的理由是反應②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反應自發進行，故高溫下能自發進行．
（2）已知CO的標準燃燒熱為-285.8kJ?mol^-1，則△H₄=-954kJ?mol^-1．
（3）圖2為燃料反應器中涉及反應的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線；圖3為不同溫度下CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線

①降低燃料反應器中SO₂生成量的措施有B；
A．CaSO₄投入燃料反應器前加以粉碎 B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數 D．提高反應體系的溫度
②當lgK＜0時，說明相應溫度下某反應的程度小，此溫度下可以忽略該反應．則燃料反應器中宜控制的溫度范圍是650℃～900℃；
③向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應 ①、②于900℃達到平衡，則SO₂的平衡濃度為0.01mol•L^-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，則燃料反應器中主反應的化學方程式為CaSO₄（s）+CH₄（g）═2CaS（s）+CO₂（g）+2H₂O（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成5LCO₂、6LH₂O（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（　　）

A．

C₂H₄、C₃H₈

B．

CH₄、C₃H₈

C．

CH₄、C₄H₁₀

D．

C₂H₂、C₃H₈

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常數	0.4	0.6	1.0	1.1	1.6

回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為75%．如果這時向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動（填“左”、“右”或“不移動”）．平衡時A的轉化率減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關元素周期表的敘述正確的是（　　）

	A．	同周期主族元素，原子半徑隨原子序數增大而增大
	B．	第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
	C．	周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
	D．	稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知實驗室制取C1₂的反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C1₂；
（1）寫出PbO₂與濃鹽酸反應的化學方程式PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的物質的量之比為1：1．
（2）PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb₃O₄，現將a molPbO₂加熱分解，則加熱過程中放出O₂$\frac{22.4a}{3}$L（標準狀況下）；
（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄與CH₃COONH₄能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了難電離物質或弱電解質，現將Na₂S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質的量的PbO₂和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb²⁺ B．Pb⁴⁺ C．Sn²⁺ D．Sn⁴⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．了解用藥常識，有利于自我保健．下列藥物使用正確的是（　　）

	A．	阿司匹林課解熱鎮痛，常用于治療感冒
	B．	氫氧化鈉能中和胃酸，可用于治療胃酸過多
	C．	蠶絲的主要成分是纖維素
	D．	合金中一定只含金屬元素

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