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3．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成5LCO₂、6LH₂O（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（　�。�

A．

C₂H₄、C₃H₈

B．

CH₄、C₃H₈

C．

CH₄、C₄H₁₀

D．

C₂H₂、C₃H₈

分析同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，可得混合氣體的最簡式為C_2.5H₆，根據C原子可計算混合氣體的物質的量之比，然后根據所求得的物質的量之比計算H原子數是否為7，據此進行判斷．

解答解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，可得混合氣體的最簡式為C_2.5H₆，
A．當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數為6，不符合條件，故A正確；
B．當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為5：3，含H原子數為5.5，不符合條件，故B錯誤；
C．當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數為6，不符合條件，故C錯誤；
D．當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數為7，符合條件，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查混合物的計算，題目難度中等，本意不能直接用最簡式排除，應根據C的平均原子數計算H的平均原子數進行排除計算，試題培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛．發生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂O$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$HCH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/．c	密度/（g•cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A
中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，簡述理由_{不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發生迸濺傷人}．
（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
a．潤洗b．干燥 c．查漏
（4）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛．（CH₃）₂CHCH₂OH
（6）本實驗中正丁醛的產率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定的溫度下，1L的密閉容器中通入H₂和I₂各0.016mol，發生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．一段時間后達到平衡，測得數據如下：

t/min	2	4	7	9
n（I₂）/mol	0.012	0.011	0.010	0.010

請回答：
（1）2min內，v（H₂）=0.002mol/（L•min）．
（2）下列能證明該反應已經達到平衡的是BC．
A．v_正（H₂）=v_逆（HI）                            B．混合氣體的顏色不再發生變化
C．混合氣體中各組分的物質的量不再發生變化    D．混合氣體的密度不再發生變化
（3）該溫度下反應的化學平衡常數的數值是1.44．
（4）H₂的平衡轉化率是37.5%．
（5）溫度降低時，該反應的平衡常數增大，則正反應是放熱．（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（6）一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是A．
A．降低高溫度      B．增大H₂濃度      C．加入催化劑       D．降低壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO₂、Al₂O₃、C等．實驗室模擬工業流程從粉煤灰提取活性Al：0，其流程如圖所示．

（1）寫出加入H₂SO₄過程中，鋁元素轉化的離子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）濾渣I的主要成分為SiO₂、C．（填化學式）
（3）試劑a為NH₃•H₂O．（填“NH₃•H₂O”或“NaOH溶液”）
（4）操作b的名稱為灼燒，用到的硅酸鹽質儀器除酒精燈外，還用的2種是坩堝、玻璃棒或泥三角．

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