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8．下列幾種情況使中和滴定結果偏低的是（　　）
A．盛待測液的錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡
C．滴定管在滴定前未將刻度調在“0.00”，而調在“2.40”
D．滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有氣泡

分析 A、盛裝待測液的錐形瓶不能用待測液潤洗；
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，會導致所讀取的消耗的標準液的體積偏大；
C、調整液面后，液面要在0或0刻度以下即可；
D、達滴定終點時，滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取的消耗的標準液的體積偏小．

解答 解：A、盛裝待測液的錐形瓶不能用待測液潤洗，故錐形瓶未用待測液潤洗是正確的，對結果無影響，故A錯誤；
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，會導致所讀取的消耗的標準液的體積偏大，則計算出的待測液的濃度偏高，故B錯誤；
C、調整液面后，液面要在0或0刻度以下即可，故未將刻度調在“0.00”，而調在“2.40”完全可以，對待測液的濃度無影響，故C錯誤；
D、達滴定終點時，滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取的消耗的標準液的體積偏小，則計算出的待測液的濃度偏低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了中和滴定中的誤差分析，注意錐形瓶不能潤洗，滴定管必須潤洗，本題難度不大，注意操作的規范性和掌握實驗中常見的誤差分析技巧．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃（在此溫度以下水、乙醇和環己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出）．請回答上述實驗室制備苯甲酸乙酯的有關問題：
（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石；②再向該燒瓶中加入環己烷，裝上分水器的回流冷卻管．實驗中使用分水器的目的是（從化學平衡原理分析）分離反應生成的水，促進酯化反應正向進行．
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是水、乙醇、環己烷．
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用碳酸鈉溶液中和至弱堿性分液，分出粗產品；水層用乙醚萃�。ㄌ顚嶒灢僮髅Q），醚層與粗產品合并；用純水洗有機層兩次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶．
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過濾入一個干燥的圓底燒瓶；進行蒸餾（填實驗操作名稱），先蒸出乙醚后蒸出苯甲酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學�；瘜W興趣小組以在不同的溫度下淀粉遇碘變藍色的快慢為背景來研究溫度對化學反應速率影響．具體研究過程：
1、反應原理：NaHSO3首先和KIO3反應先產生碘離子，NaHSO3消耗完碘離子再和過量的KIO3溶液反應生成I2．在實驗的過程中，發現當NaHSO3完全消耗即有I2析出，即淀粉變藍．請寫出此反應過程的離子方程式：3HSO3-+IO3-=I-+SO42-+3H+、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
2、探究溫度對化學反應速率的影響：
已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．實驗如下：將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖所示．據圖分析討論：
（1）興趣小組對于55℃時未觀察到溶液變藍原因進行了猜測：
假設一：此溫度下，亞硫酸氫鈉分解；
假設二：沒有生成單質碘；
假設三：淀粉變質；
…
（2）由圖分析：溫度的變化與溶液變藍時間的關系是：40℃以前，溫度越高，反應速率越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應速率越慢．
（3）圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率為v（b）小于v（c）（填大于、小于或等于）．
（4）圖中a點對應的NaHSO3反應平均速率為5.0×10-5mol•L-1•s-1．
（5）根據圖象分析，你認為淀粉能否作為檢驗碘單質的試劑？簡述理由：溫度高于40℃時，淀粉易糊化，不宜在高于40℃的條件下作指示劑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．酸牛奶中含有乳酸，其結構為，試寫出：
（1）乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（ONa）COONa．
（2）乳酸與少量金屬鈉反應的化學方程式2CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應，生成物為鏈狀時，其結構簡式為．
（4）2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應，生成物為環狀時，其結構簡式為
．
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應形成鏈狀高分子化合物，其結構簡式為．
（6）若乳酸在一定條件下發生消去反應，生成有機物的結構簡式為，
該物質與甲醇一定條件下發生酯化反應，生成有機物的結構簡式為，
酯化產物在一定條件下可發生加聚反應，反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（　　）
A．C2H4、C3H8B．CH4、C3H8C．CH4、C4H10D．C2H2、C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
                               （純硅）
用石英砂生產1.00kg純硅的總放熱為（　　）
A．2.43×104 kJB．2.35×104 kJC．2.23×104 kJD．2.14×104 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃7008008301 0001 200
平衡常數0.40.61.01.11.6
回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為75%．如果這時向該密閉容器中再充入1molA氣體，平衡向右移動（填“左”、“右”或“不移動”）．平衡時A的轉化率減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖圖示裝置的實驗中，操作正確的是（　�。�
A．圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸B．圖2稀釋濃硫酸
C．圖3稱量氯化鈉固體D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原電池工作時能量轉化的主要形式是（　　）
A．化學能轉化為電能B．電能轉化為化學能
C．化學能轉化為熱能D．化學能轉化為光能

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