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11．下列物質中錳元素的化合價最高的是（　　）

A．

MnO2

B．

MnCl2

C．

K2MnO4

D．

KMnO4

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	含氧元素的化合物都是氧化物		B．	含氫元素的化合物都是酸
	C．	冰水混合物不是純凈物		D．	只含一種元素的物質不一定是單質

9．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	1 mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2g
	B．	在標準狀況下某氣體的體積是22.4L，可認為該氣體的物質的量約是1mol
	C．	在20℃時，1mol任何氣體的體積總比22.4L大
	D．	1mol H2和O2的混合氣體的質量可能為34g

8．M、N、X、Y四種物質有如圖轉化關系（反應條件和其他產物已省略），下列選項不可能的是（　　）

A．

M：Na  X：O2

B．

M：HNO3 X：Fe

C．

M：NH3  X：O2

D．

M：Al  X：NaOH

7．如圖是用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含有雜質氧化鐵）傳統工業生產金屬鋁的基本流程圖．結合鋁生產的流程圖回答下列問題：

（1）鋁土礦加入氫氧化鈉溶液前先粉碎，目的是增大接觸面積，提高反應速率，提高原料浸出率（或轉化率），沉淀A除了能用于金屬冶煉外，還可以作顏料或防銹油漆等（寫一種用途）．
（2）完成下列反應：鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；溶液B通入足量CO₂的化學方程式CO₂+NaAlO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）石油煉制和煤的干餾產品碳素材料（填物質名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（4）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石（Na₃AlF₆）和氟化鈣的目的是降低Al₂O₃的熔點，減少熔融電解質的能耗．
（5）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式Na₃AlF₆+4NaOH═6NaF+NaAlO₂+2H₂O．
（6）已知生產1mol鋁消耗的電能為1.8x10⁶J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產耗能 ）

6．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發生反應，轉移的電子數目為0.1NA
	B．	10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為0.06NA
	C．	1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+數目為NA
	D．	25℃時，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數目為0.01NA

5．以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）為原料制取Na₂CrO₄晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質穩定，當pH＞9時以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全時的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（＞9溶解）

（1）寫出流程中第2次使用H₂O₂時，發生反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O．
（2）“調pH=8”和“調pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？不能，當pH=8時Al³⁺已經完全轉化為Al（OH）₃，若不經過濾除去，當繼續加入NaOH時Al（OH）₃會溶解，引入雜質離子AlO₂^-．
（3）流程圖中從Na₂CrO₄溶液至產品中間“□”內的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶．
（4）CrO₄^2-在酸性條件下轉化為Cr₂O₇^2-．工業上常用Fe²⁺處理酸性K₂Cr₂O₇廢水，先將Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，該反應的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，再調節溶液的pH=9，使金屬離子生成沉淀而除去．

4．某實驗室需要配制240mL 0.2mol．L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）使用托盤天平稱量Na₂CO₃•10H₂O的質量為14.3 g．
（2）配制上述溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒，還需使用的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質已經變質，部分的失去了結晶水
B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發現凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L^-1的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產生的氣體全部逸出）0.56L；設反應后溶液的體積為250mL，則反應后溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.2mol/L．

3．實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖1A、B、C、D所示：
（1）實驗室可以用B或C．裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導氣管口處有氣泡冒出，松開手后在導氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好．．
若用B裝置制取氨氣，用化學方程式表示制取氨氣的反應原理Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若用KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的氣體發生裝置是C，用離子方程式表示制取氯氣的反應原理2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③．
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂．其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產生污染，發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）如圖2是某同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是d．

2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應中的還原劑是FeSO₄、Na₂O₂，每生成l mol Na₂FeO₄轉移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-轉移3mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題該溫度下，K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度更小．