Question

6．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發生反應，轉移的電子數目為0.1N_A
• B． 10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為0.06N_A
• C． 1L1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有NH₄⁺數目為N_A
• D． 25℃時，100mlpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的數目為0.01N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與水的反應為可逆反應；
B、乙醇溶液中除了乙醇，水也含氫原子；
C、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、pH=13，則c（OH^-）=0.1mol•L^-1．

解答 解：A、氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、乙醇溶液中除了乙醇，水也含氫原子，故溶液中的氫原子的個數大于0.06N_A個，故B錯誤；
C、NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數小于N_A個，故C錯誤；
D、溶液的pH=13，溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1，則n（OH^-）=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則N（OH^- ）=0.01N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．