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3．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會生成乙醇
	B．	人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性
	C．	棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
	D．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

2．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
【查閱資料】：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空氣中加熱生成CuO
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是固體完全溶解，溶液變為血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，寫出發生反應的離子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸
經實驗分析確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質量分數為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬　（CuSO₄.5H₂O）經查閱資料得知，在溶液中調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H₂O₂　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）₃．

1．維生素是參與生物生長發育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物；我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱抗壞血酸；人體自身不能合成維生素C．上述維生素中，屬于水溶性維生素的是維生素B、維生素C．

20．液態的植物油經過氫化可以生成氫化油，油脂在一定條件下發生水解反應，生成高級脂肪酸和甘油．

19．為了增強環保意識，變廢為寶，我國多個城市實行垃圾分類回收．通常，綠色箱用來裝可回收再利用垃圾，黃色箱用來裝不可回收垃圾．以下物質能扔進綠色垃圾箱的是（　　）
①廢舊報紙 
②廢銅錢 
③一次性塑料盒 
④口香糖渣 
⑤果皮 
⑥空礦泉水瓶  
⑦廢鐵鍋．

A．

①③⑤⑦

B．

③④⑤⑥

C．

①②⑤⑦

D．

①②⑥⑦

18．（1）下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）⑦⑨，屬于非電解質的是④⑥⑩．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO₂
（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；次氯酸鈉：NaClO═ClO^-+Na⁺；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關系為丙＞甲=乙；
（5）NO₂與NO之間存在如下可逆反應：2NO₂?2NO+O₂．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO₂，反應達到平衡狀態的標志是①③④⑤
①混合氣體的顏色不再改變的狀態   
②混合氣體的密度不再改變的狀態
③混合氣體的壓強不再改變的狀態   
④混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態．

17．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	?		B．	Ba（OH）2?Ba2++2OH-
	C．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		D．	NaHCO3═Na++H++CO32-

16．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發生如下反應
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）． 
如圖1所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應的離子方程式為H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（3）25℃時，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的電離常數K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數K_h=1.0×10^-12，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在一個2L的密閉容器中，發生反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖2示：
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是c（1分）．
a．減少SO₃氣體的濃度                                b．適當升高溫度
c．體積不變，增大壓強                                d．選擇高效催化劑
②從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為c（1分）．
A．a      B．b      C．c       D．d．

15．下列敘述正確的是（　　）

	A．	用水稀釋0.1 mol/L的氨水，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
	B．	在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸
	C．	pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變
	D．	兩種氨水溶液的物質的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C2=10C1

14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度
（×10-3 mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數K的表達式為K=c²（NH₃）•c（CO₂）．
（2）判斷氨基甲酸銨分解反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，數據可知：升高溫度，氣體的平衡總濃度增大，平衡正向移動，故△H＞0
（3）判斷氨基甲酸銨分解反應的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應在任何溫度下是否一定能自發進行？高溫下反應能自發進行．
（4）升高溫度，化學平衡常數K如何變化？增大，增大容器的壓強，K值如何變化？不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）根據表格中的數據，計算25℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數1.6×10^-8．
（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡，判斷該分解反應已經達到化學平衡的是C
A．2v（NH₃）=v（CO₂）                  B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中氨氣的體積分數不變．