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17．下列電離方程式正確的是（　　）
A．?B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

分析 分清電解質的強弱，強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據此分析解答．

解答 解：A、酸是二元弱酸存在電離平衡，分步電離，電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，故A錯誤；
B、氫氧化鋇為強堿，是強電解質，完全電離，故用等號，故B錯誤；
C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3-在水分子的作用下部分電離為CO32-，故電離方程式為：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故C正確；
D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3-在水分子的作用下只能部分電離為CO32-，即NaHCO3只能完全電離為Na+和HCO3-，即正確的離子方程式為：NaHCO3=Na++CO3-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫規則是解本題關鍵，注意HCO3-原子團不能拆，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．

（4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．71gCl2中含有NA個Cl2分子
B．常溫常壓下，14g氮氣中含有2NA個氮原子
C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA個Ca2+
D．標準狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程中，共價鍵被破壞，不能說明有分子間作用力的存在的是（　　）
A．碘升華B．HI氣體受熱分解
C．食鹽熔化D．液氯汽化要吸收一定的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產．回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．寫出相應的反應的化學方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烴反應②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇異構化反應③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是：無副產品，原子利用率100%．
（3）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2（g）+
6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表．
溫度（K）
CO2轉化率（%）
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
請根據表中數據分析：上述反應的a小于0（填“大于”或“小于”
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產生的熱量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，則生成乙醇的物質的量不能確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
【查閱資料】：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是固體完全溶解，溶液變為血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，寫出發生反應的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經實驗分析確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬　（CuSO4.5H2O）經查閱資料得知，在溶液中調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（Ⅰ）室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗
編號		HA的物質的量
濃度（mol/L）		NaOH的物質的
量濃度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸 
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關系是C
A．前者大  B．后者大
C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B═H++HB-　  HB-?H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（ III）已知：25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（6）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動．
萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
C．實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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同步練習冊答案
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