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20．液態的植物油經過氫化可以生成氫化油，油脂在一定條件下發生水解反應，生成高級脂肪酸和甘油．

分析 植物油中含有碳碳雙鍵，油脂為高級脂肪酸甘油脂．

解答 解：植物油中含有碳碳雙鍵，能加成得到硬化油；油脂為高級脂肪酸甘油脂，可水解生成高級脂肪酸和甘油，故答案為：氫化；高級脂肪酸；甘油．

點評 本題考查油脂的性質、組成與結構，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是B．
A．CH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（1）△H＜0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0
C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0
若你認為A可以設計成原電池，創造堿性環境，請寫出負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（若你認為不能此空不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如圖，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成．反應的化學方程式為FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下若將溶液中Mg2+的物質的量濃度為 0.0018mol/L，當溶液的pH等于防止Fe2+氧化時，Mg2+開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出一種白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，還需要的條件是隔絕空氣．
（5）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示．圖中b是電源的正  極，陰極的電極反應式TiO2+4e-→Ti+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結構簡式為
（2）A的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在順反異構體？否（填“是”或者“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．用水稀釋0.1 mol/L的氨水，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
B．在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸
C．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變
D．兩種氨水溶液的物質的量濃度分別為C1和C2，pH分別為a和a+1，則C2=10C1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氣態烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統命名）為2-甲基-1-丙烯
（3）反應①和反應②的反應類型分別是消去反應和取代反應
（4）控制條件使1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇，F的結構簡式是按先后順序寫出檢驗F中官能團的試劑Br2的CCl4溶液和銀氨溶液對應反應的現象是Br2的CCl4溶液褪色和銀鏡生成
（5）寫出E與G反應生成H的化學反應方程式；
（6）G的同分異構體有很多，符合下列條件的G的同分異構體有4種，任寫其中一種
①能發生水解；②能發生銀鏡反應；③屬于單環的芳香類化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應，達到化學平衡狀態的標志為（　　）
A．混合氣體的平均相對分子質量不變
B．混合氣體的密度不變
C．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
D．N2、H2、NH3分子數之比為1：3：2的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種物質的溶液混合后，能發生離子反應，且溶液的總質量不會發生改變的是 （　　）
A．石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合
C．人工鹽（含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀）溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
C．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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