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9.下列兩種物質的溶液混合后,能發生離子反應,且溶液的總質量不會發生改變的是 ( 。
A.石灰水和稀鹽酸混合
B.小蘇打溶液和檸檬水混合
C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合

分析 分析題目有兩個條件:一是兩溶液混合后要發生離子反應,這需要從復分解反應的條件去判斷;二是反應后總質量不變,即要求反應不能生成氣體或沉淀.

解答 解:A、石灰水和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,屬于離子反應,質量不變,故正確;
B、小蘇打溶液和檸檬水反應生成二氧化碳氣體,質量減小,故錯誤;
C、人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液生成沉淀,質量減小,故錯誤;
D、食鹽的主要成分是氯化鈉,氯化鈉溶液和蔗糖水不發生反應,故錯誤.
故選A.

點評 本題考查的是利用復分解反應的條件來判斷反應能否發生以及反應后溶液質量是否改變,生成氣體、沉淀則質量改變,因此要明確物質間反應的實驗現象.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關膠體性質說法錯誤的是( 。
A.Al(OH)3膠體和AlCl3溶液本質區別為是否具有丁達爾效應
B.豆漿和霧都是膠體
C.Fe(OH)3膠體能透過濾紙
D.向沸水中加入飽和FeCl3溶液,可制備Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.液態的植物油經過氫化可以生成氫化油,油脂在一定條件下發生水解反應,生成高級脂肪酸和甘油.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.現要配制0.01mol/L的KMnO4溶液,下列操作導致所配溶液濃度偏高的是(  )
A.稱量時,使用了游碼,但砝碼和藥品放顛倒了
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.原容量瓶洗凈后沒有干燥
D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關說法正確的是( 。
A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.將純水加熱至較高溫度,KW變大、pH變小、呈酸性
D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.按要求書寫下列反應的離子方程式:
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,請寫出此反應的離子方程式:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.
(2)鋅粒投入稀H2SO4中,溶液里氫離子的量減少,鋅離子的量增加,SO42-離子的量沒有變化,反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發生反應的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
(4)將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中,然后將反應后的溶液分成二等份,分別加入與所得溶液溶質,等物質的量的硝酸、氫氧化鈣溶液.請分別寫出發生反應的離子方程式:
①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O.
②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是( 。
①活性炭     ②過氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤臭氧.
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③④D.②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.氨的合成是最重要的化工生產之一.
Ⅰ.工業上合氨用的H2有多種制取的方法:
①用焦炭跟水反應:C(s)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+H2(g);
②用天然氣中水蒸氣反應:CH4(g)+H2O(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO(g)+3H2(g)
  已知有關反應的能量變化如圖所示,且方法②的反應只能在高溫下發生,則方法②中反應的△H=(a+3b-c)KJ/mol.

Ⅱ.在3個1L的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應:
3H2(g)+N2(g)$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3(g),按不同方式設入反應物,保持恒溫、恒容,反應達到平衡時有關數據為:
容器
反應物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間(min)T58
平衡時N2的濃度(mol•L-1C13 
N2的體積分數ω1ω2ω3
混合氣體密度(g•L-1 ρ1 ρ2 
(1)下列能說明該反應已達到平衡狀態的是c.
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2  b.v(N2=3v(H2
c.容器內壓強保持不變                   d.混合氣體的密度保持不變
(2)甲容器中達到平衡所需的時間t>5min(填“>”、“<”或“=”).
(3)乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率0.2mol/(L.min),(注明單位).
(4)分析上表數據,下列關系正確的是c.
a.2c1=3mol/L  b.ω12  c.2ρ12
(5)該溫度下,容器乙中,該反應的平衡常數K=$\frac{4}{81}$(用分數表示)(mol/L)-2
Ⅲ.(1)有人設想以N2和H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖1所示.

電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+,A是氯化銨.
(2)用氨合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g).工業生產時,原料氣帶有水蒸氣.圖2表示CO2的轉化率與氨碳比$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$、水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$的變化關系.
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大是Ⅲ.
②測得B點氨的轉化率為40%,則x13.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列儀器中,不能直接用于加熱的是( 。
A.燒杯B.坩堝C.蒸發皿D.試管

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