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3．已知X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數依次增大，其中X的原子核中只有1個質子，X與Y原子的最外層電子數之和等于Z原子的最外層電子數，Z的-2價離子的電子層結構與氖的相同．現有甲、乙、丙三種中學化學中常見的物質，甲、乙均由X、Y、Z三種元素組成，丙由X、Y兩種元素組成．請用化學式回答一下問題：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：¹⁸₈O．
（2）甲的濃溶液能使蛋白質顯黃色，由此可知甲的化學式為HNO₃．
（3）由X、Y、Z三種元素形成的單質或化合物中，可以做清潔能源的單質是：H₂；通常用作保護氣的電子式：；檢驗元素X、Y、Z以質量比為1：7：12形成的化合物中所含陽離子的離子反應方程式是：
NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

2．有下列物質，按要求填空
CaCl₂、PH₃、H₂O₂、Na₂O₂、KOH、（NH₄）₂SO₄、F₂
A．只由離子鍵構成的物質CaCl₂；
B．只由極性鍵構成的物質PH₃；
C．只由非極性鍵構成的物質F₂；
D．只由非金屬元素組成的離子化合物（NH₄）₂SO₄．
E．寫出Na₂O₂的電子式．

1．生產液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF₃是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下判斷正確的是（　　）

	A．	NF3氣體密度比空氣小		B．	過程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出熱量
	C．	NF3屬于易燃、高能物質		D．	NF3室溫條件下不穩定

20．某單質能跟濃HNO₃反應，若參與反應的單質與硝酸的物質的量之比為1：4，則該元素在反應中所顯示的化合價可能是（　　）
（1）+1   （2）+2   （3）+3      （4）+4．

A．

（1）（2）（3）（4）

B．

（1）（2）

C．

（3）（4）

D．

（2）（4）

19．在標準狀況下，把收集滿NO₂氣體的集氣瓶倒置在氫氧化鈉溶液中，最后得到的結果是（　　）

	A．	NO2體積不變		B．	剩余三分之一體積一氧化氮氣體
	C．	溶液充滿集氣瓶		D．	二氧化氮和一氧化氮

18．下列關于化學鍵說法中不正確的是（　　）

	A．	化學鍵是一種作用力
	B．	化學鍵可以使離子間相互結合，也可以使原子間相互結合
	C．	化學反應過程中反應物化學鍵斷裂，生成物化學鍵形成
	D．	氯化鈉固體溶于水沒有新物質生產，故沒有破壞化學鍵

17．氮和鈉可形成化合物Na₃N，它能與水劇烈反應產生NH₃，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na3N與水的反應是氧化還原反應
	B．	Na3N 是共價化合物
	C．	Na3N中4個離子均滿足最外層8電子穩定結構
	D．	Na3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑

16．25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol•L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（A^-），則下列描述中，錯誤的是（　　）

	A．	c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1		B．	該溶液的pH＜7
	C．	HA的酸性很弱，A-水解程度較大		D．	n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1

15．A（C₂H₂）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：


回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應類型是加成反應，⑦的反應類型是消去反應．
（3）D的結構簡式分別為CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定條件下，也可以反應得到異戊二烯，請寫出反應方程式（注明條件）CH₂=CHC（CH₃）₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂+NaCl+H₂O
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體CH₃CH（CH₃）-C≡CH、CH₃CH₂CH₂C≡CH、CH₃CH₂C≡CCH₃（寫結構簡式）．

14．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節約成本，工業上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺--K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺--K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺--K₃
以上水解反應的平衡常數K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
（4）FeCl₃也可以用作SO₂尾氣的吸收劑，原理上與NaOH吸收SO₂有何不同2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl、2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（5）電解時，微粒的放電順序遵循微粒得失電子能力的強弱，SO₃^2-具有強的還原性．用NaOH吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液用碳棒進行電解，寫出陽極電極反應SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．