Question

16．25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol•L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na⁺）＞c（A^-），則下列描述中，錯誤的是（　�。�

• A． c（A^-）+c（HA）=0.02 mol•L^-1
• B． 該溶液的pH＜7
• C． HA的酸性很弱，A^-水解程度較大
• D． n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.01 mo1

Answer 1

分析 A、根據物料守恒確定酸根離子和酸的濃度之和；
B、根據陰陽離子所帶電荷相等確定溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，從而確定溶液的酸堿性；
C、根據混合溶液的酸堿性確定酸的電離程度和酸根離子水解程度的相對大小；
D、根據電荷守恒確定溶液中陰陽離子關系．

解答 解：A、根據溶液中物料守恒得，c（A^-）+c（HA）=0.02 mol•L^-1，故A正確；
B、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，因為c（Na⁺）＞c（A^-），所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），所以pH＞7，故B錯誤；
C、混合溶液是酸和鈉鹽的混合液，溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，故C正確；
D、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），溶液中鈉離子不水解，所以n（Na⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，根據溶液中電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度不大．