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9．下列物質中沒有固定沸點的是 （　　）

A．

煤油

B．

液氨

C．

氯仿

D．

乙醇

8．現有氧氣與氫氣的混合氣體標況下體積為6.72L，混合氣體的質量為6.6g，其中氧氣的質量為6.4g，混合氣體的平均摩爾質量為22g/mol，混合氣體的物質的量之比為2：1．

7．某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（25℃時，K_a=1.0×10^-2），下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	H2A是弱酸
	B．	稀釋0.1mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c（H+）增大
	C．	在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
	D．	若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

6．Ⅰ：（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va  L與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液與c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略體積變化），溶液呈中性，則a和b滿足的關系a+b=15．
Ⅱ：常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c （H⁺）＞0.2mol•L^-1HCl溶液中由水電離出的c （H⁺）  （填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c （Cl^-）-c （M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，c （H⁺）-c （MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
（3）若常溫下取0.2mol•L^-1 MOH溶液與0.1mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
	B．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
	C．	1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U發生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數為10NA

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進行的探究性學習
的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定．學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③用濃度為0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL．
（1）寫出草酸（H₂C₂O₄）與酸性高錳酸鉀溶液反應的化學方程式（2）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本實驗滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點．
（4）通過上述數據，求得x=2．
討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．

3．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol甲基所含有的電子數為10NA
	B．	標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數目為1.5NA
	C．	2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA
	D．	6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數為0.1 NA

2．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　　）

	A．	裝置可用于分離苯和溴苯的混合物		B．	裝置可用于吸收HCl或NH3氣體
	C．	用圖所示裝置分離乙醇與乙酸		D．	圖中量筒中發生了加成反應

1．加入0.2mol的MnO₂粉末于100mL過氧化氫的溶液中（密度為1.1g/mL），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為60mL．
（2）放出一半氣體所需要的時間為1min．
（3）過氧化氫溶液的濃度為0.107 mol•L^-1．
（4）A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．

20．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A．C是氣體單質，B為金屬；氣體E極易溶于水、溶液能使紫色石蕊溶液變藍．D為黑色固體，H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y，y的組成元素均為短周期元素．

（1）寫出：G的化學式FeCl₂，A的電子式，E的電子式，y的結構式H-Cl；
（2）x的形成過程：；反應②的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂反應⑤的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（3）鑒定H中陽離子的實驗方法和現象：取少許樣品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，若產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體則證明有NH₄⁺．